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【題目】下列影響化學反應速率的因素中，是通過改變活化分子百分數來實現的是( )

①改變氣體物質的濃度 ②改變氣體的壓強

③加入催化劑 ④改變氣體的溫度

A. 只有①②B. 只有③④C. 只有①③④D. ①②③④

【答案】B

【解析】

在影響反應速率的外界條件中，只有溫度和催化劑才是通過改變活化分子百分數來實現的。濃度和壓強改變的是單位體積內的活化分子個數，而不是活化分子的百分數，所以答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.

（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 。

a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同 b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至 。

方法2：電解法

該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。

（5）用Fe做電極的原因為 。

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋） 。

溶液中同時生成的沉淀還有 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有4種碳骨架如圖所示的烴,下列說法正確的是

A. a和b互為同分異構體B. b和c互為同系物

C. a和b都能發(fā)生加成反應D. 只有b和c能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列事實得出的結論正確的是

A. 試樣產生銀鏡 結論：該試樣是醛類

B. 某鹵代烴試樣最終的沉淀不是白色；結論：該鹵代烴中不含氯原子

C. 往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加熱一段時間，再加入新制的氫氧化銅懸蝕液再加熱。發(fā)現沒有紅色沉淀生成；結論: 淀粉沒有水解生成葡萄糖

D. 將溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加熱，得到的氣體先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，說明發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 久置的氯水PH值變小

B. 向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，溶液中氫離子濃度降低

C. 合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率

D. 工業(yè)生產硫酸過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油是工業(yè)的血液，通過它可以得到很多重要的化工產品。

已知：

（1）B和A為同系物，B的結構簡式為___________，其含有的官能團名稱為__________；

（2）反應①的化學方程式為__________________________，其反應類型為______________；

（3）寫出檢驗C3H5Cl中含有Cl原子的方法________________________________________；

（4）C的結構簡式為_________________；

（5）反應④的化學方程式為____________________________________________________；

（6）設計一條由乙烯為原料制備D的合成路線（其他無機原料任選）______。合成路線流程圖示例如下：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組烴中，所取質量一定時，無論以怎樣的物質的量之比混合，燃燒生成的CO2為一定值的是（ ）

A. 甲烷、乙烷

B. 乙烯、丁烯

C. 丙烯、丙烷

D. 丙烷、丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中c(Fe3+)=2c(Fe2+)。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是（　�。�

A. 2:3B. 3:2C. 1:3D. 1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；

（1）寫出選用物質的名稱：A_________，B________，C________；上述反應的離子方程式____________；___________。

乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（2）乙同學的實驗原理是 _______________，寫出B處的離子方程式： _______________。

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