已知氫原子的電子n=2的運動狀態(tài)的能量E2=-3.4 eV，n=3的運動狀態(tài)的能量E3=-1.51 eV，則吸收多大頻率的電磁波后氫原子的電子才會從n=2的運動狀態(tài)躍遷到n=3的運動狀態(tài)？

解析：hν=E3-E2=-1.51 eV-(-3.4 eV)=1.89 eV,ν=Equation.3=4.56×1014 s-1

答案：4.56×1014 s-1


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)①碳原子的電子層結構和每兩個原子之間方能形成共用電子對而成為共價鍵；②烴分子中，每減少兩個氫原子會減少兩根碳氫鍵而增加一根碳碳鍵；③把一對共用電子對作為一根鍵，碳碳雙鍵則為兩根鍵……，苯環(huán)用凱庫勒式作討論，碳原子數(shù)用n表示。

   （1）已知碳的一種同素異形體富勒烯C60。有六十個碳原子構成，則該物質分子中共有共用電子對數(shù)為             。

   （2）那么烷烴CnH2n+2中含碳碳鍵             根，含共價鍵總數(shù)為          。

   （3）炔烴中有共價鍵數(shù)             ，其發(fā)生某一反應后產物中含有共價鍵3n根，則發(fā)生的反應是                （    ）

A．與H2    1：1加成 B．與氯氣發(fā)生1：2加成

C．與H2P  1：1加成  D．一定數(shù)目分子加聚成環(huán)狀化合物

（4）某烴分子中含有碳碳鍵數(shù)為n+3，則該烴可能為      （    ）

A．環(huán)烷烴   B．稠環(huán)芳香徑   C．苯及其同系物 D．二炔烴

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

分子(或離子)的空間構型有直線形、角形、平面形、四面體形、三角錐形等。為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了已知分子的空間構型的基礎上，提出一種簡單的理論模型，其理論依據(jù)是：分子中的價電子對(包括成鍵電子對和孤對電子)由于相互排斥作用，而取向彼此遠離以減小斥力，分子盡可能采取對稱的空間構型。對于ABm形分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子中的價電子對數(shù)(n)可以通過下式確定：

 

分子構型

AB2

AB3

AB2

AB3

AB4

價電子對數(shù)

2

3

4

4

4

幾何構型

直線形

平面形

角形

三角錐形

四面體形

說明：①作為配位原子，氧原子、硫原子按不提供價電子計算；

      ②直線形分子中最少有3個原子，平面形分子中最少有4個原子。

(1)指出下面物質分子或離子的空間構型：PO43－            ；CS2           ；AlBr3(共價分子)         。

    (2)有兩種活性反應中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：

    (3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式：

    平面形分子        ，三角錐形分子             ，四面體形分子              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應的單質 X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個。

請回答下列問題：

（1）元素ｘ的原子結構示意圖         ；元素y在周期表中的位置是            ；

（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產生白煙，寫出白煙成分的電子式：

                    。

（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式：                        。

（4）一定條件下，A與C反應可生成Y和B，請寫出該反應的化學方程式；并用單線橋法標出電子轉移的方向與數(shù)目。

                                              。

（5）用電子式表示B的形成過程                                          。

【解析】C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產生白煙，說明C是氨氣。因此Z是氫原子，Y是氮原子。B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個，所以B是水，X是氧。氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，屬于離子化合物，電子式為。氨氣具有還原性，能被氧氣氧化生成NO和水。NO中N原子的化合價是＋2價，氨氣中N原子的化合價是－3價，二者發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，其中氨氣是還原劑，NO是氧化劑。水是由極性鍵形成的共價化合物。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆山西省高一下學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應的單質 X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個。

請回答下列問題：

（1）元素ｘ的原子結構示意圖          ；元素y在周期表中的位置是             ；

（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產生白煙，寫出白煙成分的電子式：

                     。

（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式：                         。

（4）一定條件下，A與C反應可生成Y和B，請寫出該反應的化學方程式；并用單線橋法標出電子轉移的方向與數(shù)目。

                                               。

（5）用電子式表示B的形成過程                                           。

【解析】C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產生白煙，說明C是氨氣。因此Z是氫原子，Y是氮原子。B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個，所以B是水，X是氧。氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，屬于離子化合物，電子式為。氨氣具有還原性，能被氧氣氧化生成NO和水。NO中N原子的化合價是＋2價，氨氣中N原子的化合價是－3價，二者發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，其中氨氣是還原劑，NO是氧化劑。水是由極性鍵形成的共價化合物。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案