【題目】向2.0 L恒容密閉容器中充1.0 mol PCl5,在溫度為T時發(fā)生如下反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH=+124 kJ·mol-1。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

時間t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

回答下列問題

(1)反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl5) 。

(2)溫度為T時,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù) 。

(3)要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施 (任寫一種)。

(4)在溫度為T時,若起始時充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2,平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%,則

a 。

【答案】(1)0.0016 mol/( L·s);(2)0.025;(3)升高溫度降低壓強、移走PCl3Cl2;(4)0.1。

【解析】

試題分析:(1)消耗PCl5的物質(zhì)的量為0.16mol,根據(jù)化學反應(yīng)速率的表達式,v(PCl5)=0.16/(2×50)mol/( L·s)=0.0016mol/( L·s);(2)根據(jù)平衡常數(shù)的表達式,K=c(PCl3)×c(Cl2)/c(PCl5)=0.1×0.1/0.4=0.025;(3)提高PCl5的轉(zhuǎn)化率,促使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,因此措施是升高溫度、降低壓強、移走PCl3等;

(4)PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)

起始: 0.5 0 a

變化: 0.5×20% 0.1 a+0.1

平衡: 0.4 0.1 a+0.1

化學平衡常數(shù)只受溫度的影響,代入數(shù)值,K=0.025,解得a=0.1。

練習冊系列答案
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【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。回答下列問題:

(1)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,制取Cu2O的兩種方法如下表所示。

方法I

用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O和CO2

方法II

用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2

方法I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。

方法II發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________。

(2)氫化亞銅是一種紅色同體,可由下列反應(yīng)制備:

4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3 mol電子,生成CuH的物質(zhì)的量為___________mol。

(3)氯化銅溶液中各種含銅微粒的分布分數(shù)(平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分數(shù))與c(C1-)之間的關(guān)系如圖所示。

當c(C1-)= 9 mol/L時,溶液中3種主要含銅微粒濃度的大小關(guān)系為__________。

在c(C1-)= l mol /L的氯化銅溶液中,加人AgNO3溶液,CuCl+轉(zhuǎn)化為Cu2+的離子方程式為____________。

(4)已知:Cu(OH)2是二元弱堿,25℃時Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。則此溫度下在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

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A. AlCl3 B. Fe2(SO4)3 C. KHCO3 D. NH4HCO3

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1)達平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為多少?

2H2的體積分數(shù)為多少?

3)若溫度仍為850℃,初始時CO濃度為2mol/LH2O(g)6mol/L,則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為多少?

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【題目】下列說法不正確的是

A. 20℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同

B. 濃度為0.2mol/LKHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32-)

C. a mol/LHCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定大于b

D. 常溫下,在0.1mol/LNaOH溶液中,由水電離出的c(H+)<

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1用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制CO2,產(chǎn)生CO2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____________段(選填“OE”、“EF”或“FG”),其主要原因為____________________,若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施不可行的是______(選填序號);

①將大理石換用碳酸鈣粉末 ②加入K2SO4溶液

③升高溫度 ④加入NaCl固體

2)請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計一個化學電池,回答下列問題:

該電池選擇的電解質(zhì)溶液為______(填化學式);

②負極材料為___________(填化學式),正極的電極反應(yīng)式為______________;

若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.025mol,則生成銀的質(zhì)量為____g

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【題目】(1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是 ____________________

(2)為防止氯氣尾氣污染空氣,可用 __________________ 溶液吸收多余的氯氣。

(3)漂白粉是常用的消毒劑。

① 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學方程式為______________________

② 漂白粉的有效成分是(填化學式)__________________________________。

③ 漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學方程式為____

④長期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是 ____________(填編號)。

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