硝酸亞鐵溶液呈淺綠色，在此溶液中滴加濃鹽酸，下列敘述正確的是


  1. A.
    溶液的顏色逐漸變淺
  2. B.
    溶液的淺綠色逐漸變深
  3. C.
    溶液的顏色由淺綠色變成棕黃色
  4. D.
    溶液的顏色無明顯變化
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?合肥三模）新型材料納米α-Fe粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．在不同溫度下，α-Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe3O4．某�；瘜W小組學生利用圖1所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并探究固體產(chǎn)物成分（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）．

（1）在高溫下，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）請在圖2裝置中選擇滿足虛線框圖C的氣體收集裝置
bd
bd
．
（3）該小組同學為探究實驗結束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗：
【查閱資料】該小組同學通過資料得知，固體產(chǎn)物中一般不會同時出現(xiàn)三種形態(tài)混合物組合．
【提出假設】
假設1：全部為氧化亞鐵；
假設2：全部為四氧化三鐵；
假設3：鐵和氧化亞鐵混合物；
假設4：鐵和四氧化三兒混合物；
假設5：
氧化亞鐵和四氧化三鐵混合物
氧化亞鐵和四氧化三鐵混合物
．
【設計方案】小組成員討論后對假設4提出實驗方案（不要在答題卡上作答）
【實驗過程】
根據(jù)上述設計的方案進行實驗．在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論．
實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象
Ⅰ 將反應后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入適量鹽酸，微熱 黑色粉末全部溶解，溶液呈
淺綠色
淺綠色
，有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ 向?qū)嶒灑裰械玫降娜芤杭訋椎蜬SCN溶液，振蕩 溶液不顯血紅色
【交流討論】①實驗步驟Ⅱ加入 KSCN后溶液不顯血紅色的原因
無Fe3+
無Fe3+
．
②繼續(xù)向Ⅱ溶液中加稀硝酸，立即出現(xiàn)血色，寫出該過程中發(fā)生變化的離子方程式
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e3++3SCN-═Fe（SCN）3
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e3++3SCN-═Fe（SCN）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）若向硫酸亞鐵溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐漸變黃．為檢驗最后溶液中是否還有亞鐵離子剩余，可以
 
；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加H2O2，溶液變紅，繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生．呈紅色的物質(zhì)是
 
（寫化學式）．
已知：11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反應中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）由以上實驗，推斷Fe2+、S2-和SCN-的還原性強弱
 
（按從強到弱順序排列）．
（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至過量，微熱，再通入Cl2，可觀察到溶液呈紫色（高鐵酸鉀：K2FeO4）．寫出此過程的離子方程式、配平并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

硝酸亞鐵溶液呈淺綠色，在此溶液中滴加濃鹽酸，下列敘述正確的是
　　　

[　　]

A．溶液的顏色逐漸變淺

B．溶液的淺綠色逐漸變深

C．溶液的顏色由淺綠色變成棕黃色

D．溶液的顏色無明顯變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硝酸亞鐵溶液呈淺綠色，在該溶液中滴加濃鹽酸，下列敘述正確的是


  1. A.
    溶液顏色逐漸變淺
  2. B.
    淺綠色逐漸變深
  3. C.
    溶液顏色由淺綠變棕黃
  4. D.
    溶液顏色不會發(fā)生變化

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