Question

【題目】一定溫度下向體積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8mo1H2 ， 發(fā)生反應：CO2 （g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49KJmol﹣1 ． 測得n（H2）物質的量隨時間變化如曲線I 所示，下列說法正確的是（ ）
A.該反應在O～8min內的v（CO2）=0.125molL﹣1min﹣1
B.若起始時向容器中充入3mo1CO2和4molH2 ， 則平衡時CH3OH的體積分數(shù)大于20%
C.若起始時向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O（g），則此時反應v（正）＞v（逆）
D.曲線II、曲線III改變條件分別是升高溫度、減小壓強

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：A．由圖可知，0～8 min內H2的物質的量變化量為8mol﹣2mol=6mol，故v（H2）= =0.375 molL﹣1min﹣1 ， 速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故v（CO2）= v（H2）=0.125 molL﹣1min﹣1 ， 故A正確； B．由圖可知，I平衡時氫氣為2mol，則：

	CO2（g）+	3H2（g）	CH3OH（g）+	H2O（g）
開始（mol）	6	8	0	0
轉化（mol）	2	6	2	2
平衡（mol）	4	2	2	2

故I中平衡時甲醇體積分數(shù)為 =20%，若起始時向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2 ， 等效為原平衡壓強減小一倍，平衡向逆反應方向移動，甲醇的體積分數(shù)減小，即平衡時H2的體積分數(shù)小于20%，故B錯誤；
C．平衡常數(shù)K= = =0.5，此時的濃度商Qc= =0.25＜K=0.5，故平衡向正反應方向移動，v（正）＞v（逆），故C正確；
D．與Ⅰ相比，Ⅱ到達平衡時間短，且平衡時氫氣濃度大，說明改變條件反應速率加快、反應向逆反應方向移動，若升高溫度，反應速率加快，正反應為放熱反應，平衡向逆反應方向移動，符合題意；與I相比，Ⅲ到達平衡時間短，且平衡時氫氣濃度小，說明改變條件反應速率加快、反應向正反應方向移動，若減小壓強，平衡逆向進行氫氣的物質的量應增大，不符合題意，故D錯誤；
故選AC．