【題目】Ⅰ.現(xiàn)有三種短周期元素:①H ②Na ③Cl。

(1)氫原子結(jié)構(gòu)示意圖______; ②的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒,生成物是一種_______化合物(填“離子”或“共價”)。

(2)①與③形成的化合物的電子式是_______________,該化合物中含有___________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。

Ⅱ.現(xiàn)有四種烴分子的球棍模型(如圖)。

(1)與A互為同系物的是___________(填序號)。

(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____________(填序號)。

(3)C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________

(4)在光照條件下,A與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學反應方程式是:________。

【答案】 離子 極性 C B CH4+Cl2CH3Cl+HCl

【解析】Ⅰ.(1).氫元素的核電荷數(shù)為1,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉,含有離子鍵。 (2).氫元素和氯元素形成氯化氫,其電子式為 ;該物質(zhì)含有極性鍵;Ⅱ.A為甲烷,B為乙烯,C為丁烷,D為苯。(1)和甲烷互為同系物的為丁烷,選C;(2)乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;(3).丁烷的同分異構(gòu)體為2-甲基丙烷,結(jié)構(gòu)簡式為 ;(4).甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫,方程式為: CH4+Cl2CH3Cl+HCl。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示在一定的溫度下,容積固定的密閉容器中,A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況,試回答下列問題:

(1)該反應的化學方程式為_________________。

(2)0~t1s內(nèi)B氣體的平均反應速率為____________。

(3)(t1+10)s時,A的轉(zhuǎn)化率為_____

(4)關于該反應的說法正確的是_________。

a.到達t1時刻該反應已停止

b.t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.KMnO4K2MnO4B.PCl3PCl5C.CO2CO32-D.NO3-NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑,為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味、遇水反應生成一種氯化物和兩種氮化物。某學習小組在實驗空用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,相關實驗裝置(夾持裝置略去)如下圖所示。請回答:

(1)制備C12發(fā)生裝置可以選用____(填寫字母代號),請寫出發(fā)生反應的離子方程式:____________。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇裝置,其連接順序為:a→_______(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(3)實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(C1NO):

①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為__________

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K1,通入一段時間氣體,其目的為_______,然后進行其他操作,當Z有一定量液體生成時,停止實驗。

③若無裝置Y,則Z中C1NO可能發(fā)生反應的化學方程式為________。

(4)取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmolL-1AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(C1NO)的質(zhì)量分數(shù)為______(用代數(shù)式表示)。[已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(K2CrO4)=1×10-12]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,化學鍵類型完全相同的是

A. SO2NaOH B. CO2H2O C. Cl2HCl D. CCl4KCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是(  )

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=2(b﹣a) kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l);△H=2(a﹣b﹣c) kJ/mol
C. N2(g)+ H2(g)NH3(l);△H=(b+c﹣a) kJ/mol
D. N2(g)+ H2(g)NH3(g);△H=(a+b) kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q>0)。下列說法正確的是

A. 相同條件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量

B. 將2molSO2(g)和1molO2(g)充分反應可放出的熱量為Q kJ

C. 增大壓強或升高溫度,該平衡都向逆反應方向移動

D. 若充分反應后放熱Q kJ,則此過程中有2molSO2(g)被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烷烴相對分子質(zhì)量為86,如果分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個,則符合該結(jié)構(gòu)的所有烷烴的一氯取代物總共有幾種( )

A. 10種 B. 9種 C. 8種 D. 7種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解法生產(chǎn)錳時會產(chǎn)生大量的陽極泥,其主要成分為MnO2和Pb,還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。

已知:Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。

(l)“還原酸浸”時氧化產(chǎn)物為CO2,發(fā)生反應的化學方程式為____。

(2)“還原酸浸”實驗中,錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知,所采用的最佳實驗條件為 ____ 。

(3)濾液l中的陽離子組成見下表:

組成

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

濃度/(mol·L-1)

0.85

2.4×10-3

1.0×10-2

2.0×10-3

“除雜”時先加MnO2,MnO2的作用為 ___。

再加氨水調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀完全,通過計算說明Al3+沉淀完全時Mn2+是否開始沉淀 ___。

(4)“沉錳”時發(fā)生反應的離子方程式為 ___。

(5)“沉錳”的關鍵操作有2點:①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中;②反應終點pH=7。如果顛倒試劑滴加順序,將MnSO4溶液滴人NH4HCO3,溶液中,或反應終點pH>7可能造成同樣的后果,該后果是____;如糶反應終點pH<7,可能的后果是______

(6)從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為________。

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