Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
• B、用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Mg²⁺+2H₂O

  電解  .

  2Mg+O₂↑+4H⁺
• C、向Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
• D、Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氫氧化鈉過量，碳酸氫根離子和銨根離子都完全反應(yīng)；
B．電解氯化鎂溶液，陽極放電的是水電離的氫離子，鎂離子不會放電；
C．硝酸根離子在酸性條件下能夠碘離子，由于碘化氫足量，硝酸根離子和鐵離子都完全反應(yīng)；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子、

解答： 解：A．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，正確離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=NH₃．H₂O+H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B．用惰性電極電解MgCl₂溶液，鎂離子不會放電，電解的實(shí)質(zhì)為電解水，正確的電解方程式為：2H₂O

電解  .

O₂↑+2H₂↑，故B錯誤；
C．向Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液，碘化氫過量，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：10I^-+3NO₃^-+Fe³⁺+12H⁺═5I₂+3NO↑+Fe²⁺+6H₂O，故C錯誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性KMnO₄溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)C為易錯點(diǎn)，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性．