【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（ ）

A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL﹣1
B.該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 L
C.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)
D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

【答案】C
【解析】解：A、該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；B、發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.4L，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸是強(qiáng)酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；
D、等體積混合，設(shè)體積分別為Vml，98%的H2SO4溶液密度為ρ1 ， 水密度為ρ2 ， 則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（H2SO4）= ×100%= ×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ1＞ρ2 ， 所以= ×100%＞49%，故D錯(cuò)誤；
故選C．
A、根據(jù)c= 計(jì)算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
B．根據(jù)Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu與稀硫酸不反應(yīng)來分析；
C、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)；
D、根據(jù)密度和體積計(jì)算溶液的總質(zhì)量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系；

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉
C.質(zhì)量相同時(shí)，分別與同體積同濃度鹽酸反應(yīng)的快慢：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
D.物質(zhì)的量相同時(shí)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉＜碳酸氫鈉

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【題目】關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，下列操作正確的是(　　)

A.在燒杯中稱量B.在研缽中研磨

C.在蒸發(fā)皿中加熱D.在石棉網(wǎng)上冷卻

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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18gcm﹣3 ． 試計(jì)算：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL 2.00molL﹣1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00molL﹣1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？

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【題目】已知二氯烯丹是一種播前除草劑，其合成路線如下：


已知反應(yīng)⑤中生成的E的結(jié)構(gòu)只有一種。
寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ，
C ， E。

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【題目】對(duì)于鋁和燒堿溶液的反應(yīng)，下列說法不正確的是(　　)

A. 鋁是還原劑 B. H2O是氧化劑 C. NaOH和H2O是氧化劑 D. 偏鋁酸鈉是氧化產(chǎn)物

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【題目】短周期中同主族元素的單質(zhì)，晶體類型一定相同的是(　　)

A.ⅠA 族B.ⅢA 族C.ⅣA 族D.ⅦA 族

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B.甲燒杯中b極上電極反應(yīng)式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
C.乙燒杯中滴入酚酞試液，d極附近先變紅
D.燒杯中c極上電極反應(yīng)式為4H++4e﹣═2H2↑

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