Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦		⑧			⑨

（1）原子半徑最小的元素是___（填元素名稱），寫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖___。

（2）③的單質(zhì)的電子式為__。

（3）以上9種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是___（填化學式）。

（4）⑤與⑦形成的化合物中，化學鍵類型為___。

（5）②與④形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物的結(jié)構(gòu)式為____。

（6）③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序為___（用元素符號回答）。

（7）為探究元素②和⑧的非金屬性強弱，某同學設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。請回答：

a.溶液B的作用是___。

b.上述實驗中，能說明②和⑧非金屬性強弱的化學方程式是___。

Answer 1

【答案】氫 HClO4 離子鍵 O=C=O Na>N>O 除去CO2氣體中的HCl Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨代表的元素分別是H、C、N、O、F、Na、Mg、Si、Cl；

(1)電子層數(shù)越少，原子半徑越小，原子半徑最小的元素是氫；⑥是11號元素鈉，鈉離子核外有10個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖是；

(2)③是N元素，N2分子中含有氮氮三鍵，N2的電子式為；

(3)非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，氟元素沒有正價，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4；

(4)F與Mg形成離子化合物MgF2，化學鍵類型為離子鍵；

(5)C與O形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物是CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O。

(6)Na的電子層數(shù)最多半徑最大，N、O電子層數(shù)相同，N質(zhì)子數(shù)大于O，所以原子半徑由大到小的順序為Na>N>O；

(7)根據(jù)強酸制弱酸的原理，鹽酸和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，用碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀，可證明非金屬性C大于Si，所以溶液B是碳酸氫鈉，作用是除去CO2氣體中的HCl；二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，能說明非金屬性C大于Si，化學方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。