(1)請(qǐng)從①~⑧中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn),把編號(hào)填入最適宜的裝置A~C下面的空格中。
①酒精和濃硫酸加熱制乙烯
②電石跟水反應(yīng)制乙炔
③分離苯和硝基苯的混合物
④苯跟溴的取代反應(yīng)
⑤石油分餾實(shí)驗(yàn)
⑥濃鹽酸與二氧化錳混合加熱制氯氣
⑦測(cè)定硝酸鉀在水中的溶解度
⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫
(2)選用裝置D做苯的硝化實(shí)驗(yàn),D中長(zhǎng)玻璃管的作用是________。
解題思路:溫度計(jì)一般用于測(cè)量液體或氣體的溫度,上述實(shí)驗(yàn)中②④⑥⑧不需要用溫度計(jì)。
①酒精和濃硫酸共熱至170℃可制得乙烯,而在140℃時(shí)生成乙醚,故應(yīng)用溫度計(jì)檢測(cè)反應(yīng)混合液的溫度,所以應(yīng)該用裝置A。 ③苯與硝基苯互溶,但可利用沸點(diǎn)不同將它們分開;⑤石油分餾也是利用沸點(diǎn)不同,將各組分分開。用蒸餾燒瓶時(shí)溫度計(jì)水銀球放置于支管口處。它們都應(yīng)選用裝置B。 ⑦測(cè)溶解度應(yīng)用水浴加熱,溫度計(jì)用于測(cè)溶液的溫度,應(yīng)選用C裝置。 用D裝置作苯與硝酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn),苯及濃硝酸均易揮發(fā),長(zhǎng)玻璃管的作用是導(dǎo)氣冷凝回流,以減少苯的揮發(fā)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(Ⅰ)(2分)下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。
B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),定容時(shí)仰視讀數(shù),所得溶液的濃度
C.用天平稱量20.5g某物質(zhì),砝碼和藥品的位置放反,所得藥品的質(zhì)量
D.10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液
(Ⅱ)(2分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施中正確的是
A.定性檢驗(yàn)SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B. 配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化,減小其水解程度
C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-,用HNO3酸化的AgNO3溶液
(Ⅲ)、離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型,回答下列問題:
(1)(2分)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在有 (填編號(hào))。
①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物
(2)(6分)一種無色透明溶液中,可能含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、HSO3-、HCO3-、I-和Cl-,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,呈紅色。
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸,有無色氣體析出,此氣體通空氣則立即變成紅棕色。
③取少許溶液滴入BaCl2試液,則產(chǎn)生白色沉淀。
④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液,滴入AgNO3試液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
⑤另取少許溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時(shí),又有部分白色沉淀溶解。
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷,原溶液中肯定不存在的離子是 ;肯定存在的離子是 ;不能作出判斷的離子是 。
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