A~D是中學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種溫度計(jì)裝置的示意圖。

1)請(qǐng)從①~⑧中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn),把編號(hào)填入最適宜的裝置A~C下面的空格中。

①酒精和濃硫酸加熱制乙烯

②電石跟水反應(yīng)制乙炔

③分離苯和硝基苯的混合物

④苯跟溴的取代反應(yīng)

⑤石油分餾實(shí)驗(yàn)

⑥濃鹽酸與二氧化錳混合加熱制氯氣

⑦測(cè)定硝酸鉀在水中的溶解度

⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫

2)選用裝置D做苯的硝化實(shí)驗(yàn),D中長(zhǎng)玻璃管的作用是________。

 

答案:(1)A ① B ③⑤ C ⑦(2)起冷凝回流作用,減少苯的揮發(fā)
解析:

解題思路:溫度計(jì)一般用于測(cè)量液體或氣體的溫度,上述實(shí)驗(yàn)中②④⑥⑧不需要用溫度計(jì)。

①酒精和濃硫酸共熱至170℃可制得乙烯,而在140℃時(shí)生成乙醚,故應(yīng)用溫度計(jì)檢測(cè)反應(yīng)混合液的溫度,所以應(yīng)該用裝置A。

③苯與硝基苯互溶,但可利用沸點(diǎn)不同將它們分開;⑤石油分餾也是利用沸點(diǎn)不同,將各組分分開。用蒸餾燒瓶時(shí)溫度計(jì)水銀球放置于支管口處。它們都應(yīng)選用裝置B。

⑦測(cè)溶解度應(yīng)用水浴加熱,溫度計(jì)用于測(cè)溶液的溫度,應(yīng)選用C裝置。

用D裝置作苯與硝酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn),苯及濃硝酸均易揮發(fā),長(zhǎng)玻璃管的作用是導(dǎo)氣冷凝回流,以減少苯的揮發(fā)。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去).已知:A、C是氣體單質(zhì),B為金屬;氣體E極易溶于水、液態(tài)常做致冷劑.D為黑色固體,H的固體受熱分解生成兩種氣體E和y,y的組成元素均為短周期元素.

(1)寫出:G的化學(xué)式
FeCl2
FeCl2
,y的電子式
;
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
,反應(yīng)④的離子方程式為
Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3 ↓+3NH4+
Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3 ↓+3NH4+
;
(3)鑒定H中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象
取少量H的溶液加入試管中,用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體,試紙變藍(lán)色
取少量H的溶液加入試管中,用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體,試紙變藍(lán)色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)行中學(xué)教材中,有以下化學(xué)實(shí)驗(yàn):
A.溴乙烷的水解  B.濃硫酸跟乙醇反應(yīng)制乙烯   C.乙醛還原新制的氫氧化銅;
D.乙酸乙酯的制取     E.石油的蒸餾               F.葡萄糖的銀鏡反應(yīng)  G.硝基苯的制取
對(duì)以上實(shí)驗(yàn),按下列各操作的要求,用字母A-G完成以下填空:(多填扣分)
(1)需用水浴加熱的是
FG
FG

(2)實(shí)驗(yàn)裝置不需要檢查氣密性的是
ACFG
ACFG
;
(3)為防止液體暴沸,常需加少量碎瓷片的是
BE
BE
;
(4)需用溫度計(jì)的是
BEG
BEG

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去).已知:A、C、D是常見的氣體單質(zhì),F(xiàn)氣體極易溶于水,且液態(tài)常做制冷劑.

(1)寫出化學(xué)式A
N2
N2
,D
Cl2
Cl2
,F(xiàn)
NH3
NH3

(2)鑒定G中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象
取少量G的溶液加人試管中,用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液,加熱用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體,試紙變藍(lán)色
取少量G的溶液加人試管中,用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液,加熱用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體,試紙變藍(lán)色
;
(3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng),寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O

(4)寫出反應(yīng)③化學(xué)方程式
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

無機(jī)框圖下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去).已知:A、C、D是常見的氣體單質(zhì),F(xiàn)氣體極易溶于水,且液態(tài)常做致冷劑.

(1)寫出化學(xué)式F
NH3
NH3
,寫出電子式G
;
(2)鑒定G中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象
取少量氯化銨的溶液加入試管中,用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液,加熱用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體,試紙變藍(lán)色
取少量氯化銨的溶液加入試管中,用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液,加熱用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體,試紙變藍(lán)色
;
(3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng),生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分,寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
、
8NH3+3Cl2
 △ 
.
 
N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2
 △ 
.
 
N2+6NH4Cl

(4)工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料,寫出其電解的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(Ⅰ)(2分)下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是        

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。

B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),定容時(shí)仰視讀數(shù),所得溶液的濃度

C.用天平稱量20.5g某物質(zhì),砝碼和藥品的位置放反,所得藥品的質(zhì)量

D.10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液

(Ⅱ)(2分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施中正確的是    

A.定性檢驗(yàn)SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B. 配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化,減小其水解程度

C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-,用HNO3酸化的AgNO3溶液

(Ⅲ)、離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型,回答下列問題:

(1)(2分)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在有         (填編號(hào))。

       ①單質(zhì)  ②氧化物  ③電解質(zhì)  ④鹽  ⑤化合物

(2)(6分)一種無色透明溶液中,可能含有下列離子:K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、HSO3、HCO3、I和Cl,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,呈紅色。

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸,有無色氣體析出,此氣體通空氣則立即變成紅棕色。

③取少許溶液滴入BaCl2試液,則產(chǎn)生白色沉淀。

④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液,滴入AgNO3試液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少許溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時(shí),又有部分白色沉淀溶解。

根據(jù)以上現(xiàn)象判斷,原溶液中肯定不存在的離子是             ;肯定存在的離子是                 ;不能作出判斷的離子是                   。

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