6．在標準狀況下，15L由NO2、N2、和NH3，三種氣體組成的混合氣體，通過稀HNO3后，酸液質(zhì)量增加15.9g，氣體體積縮小為3.80L，則混合氣中NO2、N2、和NH3體的體積（單位：L）分別為（　　）
A．6.72、1.56、6.72B．4.62、5.6、3.78C．6、8、7D．6.72、6.72、1.56

分析 稀硝酸質(zhì)量增加的部分為氨氣和部分二氧化氮，設出氨氣和二氧化氮的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量關系列出方程式①；最終氣體為氮氣和NO，利用體積關系列出方程式②，然后聯(lián)立①②即可得出氨氣和二氧化氮的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算出氨氣和二氧化氮的體積，最后得出氮氣的體積．

解答 解：稀硝酸吸收氨氣和NO2，同時放出NO氣體，
設NH3為xmol，NO2為y mol，則生成$\frac{y}{3}$molNO，
則溶液增加的質(zhì)量為：①17x+46y-30×$\frac{y}{3}$=15.9g，
根據(jù)氮氣的體積可知：②15-22.4（x+y）=3.8-22.4×$\frac{y}{3}$，
聯(lián)立①②解得：x=0.3 mol、y=0.3 mol，
所以混合體中NO2體積為：22.4L/mol×0.3mol=6.72L，NH3體積為：22.4L/mol×0.3mol=6.72L，N2體積為：15L-6.72L-6.72L=1.56L，
所以混合氣體中NO2為6.72L、NH3為6.72L、N2為1.56L，故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應用，試題充分考查學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.961 8161微溶于水
環(huán)己烯820.810 283難溶于水
合成反應：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是圓底燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B．
A．立即補加         B．冷卻后補加        C．不需補加         D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶             B．溫度計            C．吸濾瓶
D．球形冷凝管          E．接收器
（6）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是61%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）．下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
HClOCHl0?ClO-+H+3.0×10-8
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.4×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++HPO43-		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列問題：
（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強的是H3PO4（填化學式，下同），最弱的是HPO42-．
（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-，1.2mol•L-1的NaClO溶液pH=10.8（已知：lg2=0.3）．
（3）求出該溫度下，0.10mol•L-1的CH3COOH溶液中的c（H+）=1.4×10-3mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�
A．
用水吸收氨氣		B．
除去CO2中含有的少量HCl
C．
  稀釋濃硫酸		D．
海帶灼燒成灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對合成材料的認識不正確的是（　　）
A．苯酚和甲醛在一定條件下可合成酚醛樹脂
B．的單體是 HOCH2CH2OH 與  
C．聚苯乙烯是由苯乙烯加聚生成的純凈物
D．的單體有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列正確的是（　�。�
A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B．和互為同系物
C．Na2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應
D．BaSO4的水溶液不導電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答下列問題：
（1）NO的體積為5.824，NO2的體積為5.376L，
（2）參加反應的NO3-的物質(zhì)的量是1.52mol．
（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+全部轉化沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{0.1aV+50}{14}$mol•L-1
（4）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水57.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．使用時電池負極區(qū)溶液的堿性增強
B．使用時電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．溶液中OH-離子由正極向負極移動
D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于化學用語的表示正確的是（　�。�
A．羧基的電子式：B．F-的結構示意圖：
C．四氯化碳的比例模型：D．HClO的結構式：H-Cl-O

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