4．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2-+2OH-=SO32-+H2O
D．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

分析 A．碳酸氫根離子為弱酸的酸式鹽的酸根離子在水溶液里水解生碳酸；
B．碘單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI；
C．向NaOH溶液中通入過量SO2氣體，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；
D．硝酸銀溶液和氨水反應(yīng)，氨水少量生成沉淀，氨水過量沉淀溶解生成絡(luò)合物[Ag（NH3）2]OH，[Ag（NH3）2]OH易電離出[Ag（NH3）2]+、OH-．

解答 解：A．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+為碳酸氫根離子的電離方程式，HCO3-水解的離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．碘單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，故B正確；
C．向NaOH溶液中通入過量SO2氣體，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為：OH-+SO2=HSO3-，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配制，先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡(luò)離子（銀氨溶液）使沉淀溶解．先發(fā)生：Ag ++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后發(fā)生：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O，總反應(yīng)為：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)時(shí)溶液中存在c（Na+）=c（HCO3-）+C（CO32-）+c（H2CO3）
B．0～a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
C．a=0.2
D．ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，則：c（HSO3-）＞c（SO32-）
B．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液20mL與0.1mol•L-1的稀鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）＞c （Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．c（NH4+）濃度相同的NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c（NH4Cl）
D．0.1mol•L-1NaNO3溶液與0.1mol•L-1CH3COOH溶液以任意比例混合：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．高純度的單晶硅生產(chǎn)方法主要為：
SiO2$→_{①}^{焦炭}$粗硅$→_{②}^{HClCl_{2}}$$\stackrel{SiHC{l}_{3}}{（沸點(diǎn)31.5℃）}$$→_{③}^{H_{2}高溫}$Si（純）$→_{④}^{氣相沉積法}$$\stackrel{超純硅}{（多晶硅）}$$\stackrel{⑤}{→}$單晶硅
制得的粗硅中含有的雜質(zhì)主要為C、SiO2（寫化學(xué)式）
請分別寫出上述流程中①、③的化學(xué)方程式：①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑         ③SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)B．加熱氧化銀冶煉銀
C．醋酸與氨水反應(yīng)D．管道煤氣燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z，X的轉(zhuǎn)化率為30%
（2）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）=2C（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，會加快反應(yīng)速率的是③④（填序號）．
①降低溫度
②保持容器的體積不變，充入氦氣
③加入催化劑
④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解672體積氨氣，所得溶液密度為0.9g•cm-3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（　�。�
A．17.9mol•L-1　34.7%B．20.4mol•L-1　33.8%
C．17.9mol•L-1　33.8%D．20.4mol•L-1　34.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率
B．制肥皂時(shí)，在皂化液里加入飽和食鹽水，能夠促進(jìn)高級脂肪酸鈉的析出
C．制備乙酸乙酯時(shí)，為除去乙酸乙酯中的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物
D．制乙烯時(shí)，用量程為100℃的溫度計(jì)代替量程為300℃的溫度計(jì)，測反應(yīng)液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．古代的很多成語、諺語都蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識，下列對成語、諺語的解釋正確的是（　　）
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高
B．“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化
C．“爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇”爆竹爆炸發(fā)生的是分解反應(yīng)
D．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

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