Question

【題目】根據(jù)要求回答問題：
（1）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產(chǎn)生氣泡，則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為 ．
（2）實驗室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗來研究Fe的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（3）Fe（OH）2制備時，采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作，但在實驗時，由于操作不當(dāng)，依舊會出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（4）實驗時制備Al（OH）3時，常用可溶性鋁鹽（如Al2（SO4）3與氨水反應(yīng)進(jìn)行制備．某課外小組在實驗時不慎向Al2（SO4）3溶液中加入了過量NaOH溶液，最終并沒有制出白色沉淀Al（OH）3 ， 則該小組同學(xué)實驗時發(fā)生的總離子反應(yīng)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（2）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：（1）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產(chǎn)生氣泡是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，

所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）實驗室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗來研究Fe的還原性，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，

所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（3）白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀是氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ，

所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ；（4）向Al2（SO4）3溶液中加入了過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，沉淀氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的總離子方程式為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，

所以答案是：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O．