Question

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是　　　。(2)某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是　　　。A.Mg²⁺  B.Fe²⁺
C.Al³⁺  D.Cu²⁺
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是　　　,操作Ⅱ的名稱是　　　。②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　。(4)有些同學認為KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
a.稱取2.850 g綠礬(FeSO₄·7H₂O)產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至終點,消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00 mL。
①實驗前,首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需　　　。②某同學設計的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夾持部分略去)(填字母序號)

③寫出滴定過程中反應的離子方程式　　　　　　　。④計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質量分數(shù)為　　　　　　　。

Answer 1

(1)Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺
(2)BC
(3)①過濾　洗滌�、�4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂
(4)①250 mL容量瓶�、赽　③5Fe²⁺++8H⁺5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O�、�0.975

(1)Y是Fe₃O₄,發(fā)生Fe₃O₄+8H⁺2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O;(2)Al³⁺與過量NaOH反應生成的在濾液中;Fe²⁺與NaOH反應生成Fe(OH)₂,被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)₃;(3)注意FeCO₃中的鐵為+2價,會被氧氣氧化;(4)②酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,可以腐蝕橡膠,只有b正確;④n(FeSO₄·7H₂O)=n(Fe²⁺)=5n()="5×0.010" 00 mol·L^-1×20.00mL×10^-3L·mL^-1=1×10^-3mol,m(FeSO₄·7H₂O)=1×10^-3mol×10×278 g·mol^-1="2.78" g。