Question

3．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�?

• A． 常溫常壓下，48g O₃含有的氧原子數(shù)為3N_A?
• B． 1.8g的NH${\;}_{4}^{+}$中含有的電子數(shù)為0.1N_A
• C． 常溫常壓下，8 g氧氣所含的原子數(shù)為N_A
• D． 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合1個O₃含有的氧原子數(shù)為3個，據(jù)此解答；
B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合1個銨根離子含有10個電子解答；
C．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合1個氧氣分子含有2個氧原子解答；
D．計算鎂原子的物質(zhì)的量，結(jié)合一個鎂原子失去2e^-變?yōu)殒V離子解答．

解答 解：A.48g O₃的物質(zhì)的量為$\frac{48g}{48g/mol}$=1mol，1個O₃含有的氧原子數(shù)為3個，所以48gO₃中所含氧原子個數(shù)為3N_A，故A正確；
B.1.8g的NH${\;}_{4}^{+}$中含有的電子數(shù)為$\frac{1.8g}{18g/mol}$×10N_A=N_A，故B錯誤；
C．常溫常壓下，8 g氧氣所含的原子數(shù)$\frac{8g}{32g/mol}$×2×N_A=0.5N_A，故C錯誤；
D.2.4g金屬鎂含有鎂原子數(shù)目N（Mg）=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1N_A，失去電子數(shù)為2×0.1N_A=0.2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)所含原子個數(shù)、電子數(shù)目的判斷，題目難度不大．