Question

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)1∶1或2∶1形成化合物；B、C分別能與D按原子個數(shù)1∶1或1∶2形成化合物。

   （1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)

式               、             。

（2）右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示           。E與D按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為                        。

（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	F—D	F—F	B—B	F—B	B==D	D==D
鍵能/ kJ·mol−1	460	176	347.7	347	745	497.3

① 下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>         （用a、b、c表示）。

   a．F與B形成的化合物      b．B與D形成的穩(wěn)定化合物

   c．F的單質(zhì)

② 試寫出F單質(zhì)晶體的燃燒的熱化學(xué)方程式：                            。

Answer 1

（1）NaHCO₃、CH₃COONa（或其他有機(jī)酸鈉鹽）   （2）氫鍵；過氧化鈉的電子式

（3）① a>c>b     ② Si(s) + O₂(g) == SiO₂(s)；△H= −990.7kJ·mol⁻¹

突破點(diǎn)——“A、E分別都能與D按原子個數(shù)1∶1或2∶1形成化合物”，則D為氧元素，結(jié)合“A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大”可知A為氫元素，E為鈉元素。又“B、C分別能與D按原子個數(shù)1∶1或1∶2形成化合物”，推知B為碳元素，C為氮元素。“B與F同主族”，則F為硅元素。

（3）a．SiC為原子晶體，b．CO₂為分子晶體，c．晶體硅為原子晶體。熔點(diǎn)：原子晶體>分子晶體；同為原子晶體時，鍵能越大，熔點(diǎn)越高。所以熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閍>c>b。

（4）晶體硅中每mol Si有2mol Si—Si鍵，每mol SiO₂晶體中含有4mol Si—O鍵，代入數(shù)據(jù)計算可得晶體硅的燃燒熱為990.7kJ·mol⁻¹。