【題目】大蘇打(Na2S2O3·5H2O)、蘇打、小蘇打被稱為“蘇氏三兄弟”,它們在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)工業(yè)上制備蘇打是先制備小蘇打,寫出我國偉大化學(xué)家侯德榜提出的制備小蘇打的化學(xué)方程式___,操作時,往飽和食鹽水中先通入氣體,先制備小蘇打的原因是___。
(2)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液常用于滴定碘的含量,若滴定的溶液呈酸性,測定結(jié)果會偏高,用離子方程式表示其原因__。
(3)工業(yè)上,常用純堿和鹽酸除去鍋爐中硫酸鈣。先用飽和純堿溶液浸泡鍋垢,然后用鹽酸清洗。“浸泡”的目的是__。
(4)工業(yè)上,將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時放出CO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。Na2S溶液在空氣中久置,會生成淺黃色物質(zhì),經(jīng)測定該物質(zhì)具有與過氧化鈉相似的結(jié)構(gòu),該物質(zhì)的化學(xué)式為__。
(5)在密閉容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3,在300℃下充分反應(yīng)。若殘留固體為純凈物,則起始時滿足的條件是__。
【答案】NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl NaHCO3溶解度比Na2CO3小,易分離出來 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 將CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3 Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2 Na2S2 ≥2
【解析】
(1)NaHCO3溶解度比Na2CO3小,易分離出來;
(2)酸性環(huán)境下S2O32-發(fā)生歧化反應(yīng),消耗的硫代硫酸根鈉偏多,測定結(jié)果會偏高;
(3)將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為易除的碳酸鈣;
(4)依據(jù)題干可知Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比混合,再通入二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O3和二氧化碳,依據(jù)原子個數(shù)守恒、得失電子守恒書寫方程式;依據(jù)過氧化鈉結(jié)構(gòu)結(jié)合氧原子、硫原子結(jié)構(gòu)解答;
(5)Na2O2與足量的NaHCO3混合后,在密閉容器中充分加熱,可能發(fā)生的反應(yīng)有:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,殘留固體為純凈物,則為碳酸鈉,由此分析解答。
(1)NaHCO3溶解度比Na2CO3小,易分離出來,往飽和食鹽水中先通入氣體,制備小蘇打的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl;
(2)酸性環(huán)境下S2O32-發(fā)生歧化反應(yīng),離子方程式:S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑;
(3)先用飽和純堿溶液浸泡鍋垢,然后用鹽酸清洗。“浸泡”的目的是將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為易除的碳酸鈣,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-;
(4)依據(jù)題干可知Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比混合,再通入二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O3和二氧化碳,反應(yīng)中S元素的化合價從-2價升高到+2價,S的化合價從+4價降低到+2價,依據(jù)原子個數(shù)守恒、得失電子守恒反應(yīng)的方程式:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2;Na2S溶液在空氣中長期放置,和氧氣反應(yīng)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Na2S2;
(5)Na2O2與足量的NaHCO3混合后,在密閉容器中充分加熱,可能發(fā)生的反應(yīng)有:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,殘留固體為純凈物,則為碳酸鈉,則n(NaHCO3):n(Na2O2)≥2。
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【題目】黑索金是一種爆炸力極強的烈性炸藥,比TNT猛烈1.5倍?捎脻庀跛嵯踅鉃趼逋衅返玫胶谒鹘,同時生成硝酸銨和甲醛(HCHO)。下列說法不正確的是( )
A.烏洛托品的分子式為C6H12N4
B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)
C.烏洛托品的一氯代物只有一種
D.烏洛托品得到黑索金反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為1:4
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【題目】常溫下,在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。(設(shè)硝酸只被還原為NO氣體,Fe的相對原子質(zhì)量為56)。下列有關(guān)分析錯誤的是
A.原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol
B.原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C.OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1
D.取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2:2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-
B.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
C.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
D.氫氧化鐵中加入過量氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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【題目】含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合液,向其中滴加NaOH溶液至過量。有關(guān)離子沉淀或沉淀溶解與pH的關(guān)系如下表。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是( )
離子 | Mg2+ | Al3+ | 物質(zhì) | Al(OH)3 |
開始沉淀pH | 8.93 | 3.56 | 開始溶解pH | 8.04 |
完全沉淀pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解pH | 12.04 |
A.B.
C.D.
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【題目】2SO2(g)+O2(g))2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH=-akJ/mol(a﹥0);卮鹣铝袉栴}:
(1)圖中A表示:__,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH__(填“是”或“否”)有影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點__(填“升高”或“降低”),理由是__。
(2)圖中ΔH=__kJ/mol。
(3)在一定溫度下,將2molSO2和1molO2放在一密閉容器中,在催化劑作用下充分反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量__(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。
(4)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時,自己被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:
①__;②4VO2+O2=2V2O5
(5)已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為bkJ/mol,計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=___。
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【題目】T℃時,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。
根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為__;低溫下_(填“是”或“否”)有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(2)一定條件下,在密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),已知A、B、C的起始濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,B的濃度范圍是__。
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【題目】(1)全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,放電時電池反應(yīng)為 2Li+MgH2=Mg+2LiH。放電時,X 極作_________極。充電時,Y 極反應(yīng)式為___________。
(2)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液,同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子)。
①陽極的電極反應(yīng)式為 ________________
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理:________________
③電解過程中,采取一定的措施可控制陽極室的 pH 約為 6~8,此時進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計。400 mL 10 gL 1 乳酸溶液通電一段時間后,濃度上升為 145 gL 1 (溶液體積變化忽略不計),陰極上產(chǎn)生的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_____________L。(乳酸的摩爾質(zhì)量為90 gmol-1)
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【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工,回答下列問題
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。
(3)丙烯酸(CH2 = CH — COOH)可能發(fā)生的反應(yīng)有____________(填序號)
A 加成反應(yīng) B 取代反應(yīng) C 加聚反應(yīng) D 中和反應(yīng) E 氧化反應(yīng)
(4)寫出下列反應(yīng)方程式
①反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________________________;
②反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________________________________;
③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。
(5)丙烯分子中最多有______個原子共面。
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