Question

8．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 1 NaHCO₃與足量鹽酸反應放出CO₂氣體的體積為22.4L
• B． 1 mol Al³⁺離子含有的核外電子數(shù)為3N_A
• C． 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H₂的分子數(shù)目為0.3N_A
• D． O₂和O₃的混合氣體，質(zhì)量為48g，所含氧原子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的體積；
B．鋁離子的核外電子總數(shù)為10，1mol鋁離子含有10mol電子；
C．鐵與水蒸氣反應生成的四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵元素的平均化合價為+$\frac{8}{3}$；
D．氧氣和臭氧分子中都只含有氧元素，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出氧原子的物質(zhì)的量．

解答 解：A．不是標準狀況下，不能使用22.4L/mol計算生成二氧化碳的體積，故A錯誤；
B．1 molAl³⁺離子含有10mol核外電子，含有的外電子數(shù)為10N_A，故B錯誤；
C．高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應生成四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵元素的平均化合價為+$\frac{8}{3}$，根據(jù)電子守恒生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.2mol×（\frac{8}{3}-0）}{2}$=$\frac{4}{15}$mol，則生成的H₂的分子數(shù)目為$\frac{4}{15}$N_A，故C錯誤；
D．48g O₂和O₃的混合氣體中含有48g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，所含氧原子數(shù)為3N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．