下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的是（　�。�
A、
制取少量氨氣
B、
除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
C、
證明氧化性Cl2＞Br2＞I2
D、
制取HCl且除去多余的氣體
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．收集氣體的試管不能使用塞子；
B．HCl極易溶于水，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出；
C．氯氣與NaBr、NaI均可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．尾氣處理時(shí)可發(fā)生倒吸．
解答： 解：A．收集試管帶塞子不能收集氣體，氣體過多可能導(dǎo)致試管炸裂，故A錯(cuò)誤；
B．HCl極易溶于水，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，且食鹽水抑制氯氣的溶解，除雜裝置合理，故B正確；
C．氯氣能與碘化鉀反應(yīng)，應(yīng)將溴單質(zhì)中的氯氣除掉，不能比較Br2＞I2，故C錯(cuò)誤；
D．導(dǎo)管不能插入液面下，以免發(fā)生倒吸，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及洗氣、氣體的制取及收集、氧化性的比較、氣體制取的實(shí)驗(yàn)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某探究性學(xué)習(xí)小組擬通過鋅與鹽酸的反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）測(cè)定該反應(yīng)速率的方法有多種，不同的方法需要測(cè)定不同的數(shù)據(jù)．該探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下測(cè)定方法，需要記錄的數(shù)據(jù)如下：
①
 
；
②生成氫氣的體積．
根據(jù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，處理后可求得氫氣的反應(yīng)速率．
（2）該探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/s
Ⅰ薄片15200
Ⅱ薄片2590
Ⅲ粉末2510
①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究
 
、
 
對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明
 
，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ表明
 
，化學(xué)反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如右圖所示實(shí)驗(yàn)方案．
（1）在B中檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為
 
．
（2）在C中裝FeCl3，溶液，檢驗(yàn)SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）在D中裝新制漂白粉濃溶液．通入SO2一段吋間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀．同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究．請(qǐng)回答下列問題：
限選的儀器和試劑；過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol?L-1 HCl、0.5mol?L-1 H2SO4、0.5mol?L-1BaCl2、品紅溶液、新制澄清石灰水．
（1）所設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3
假設(shè)二：該白色沉淀為
 
（填化學(xué)式）
假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物．
（ii）基于假設(shè)一，在答題卡上填寫下表：
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
將D中沉淀過濾、洗滌干凈備用．/
用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入
 
 
．
（iii）若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

久置在空氣中不會(huì)變質(zhì)的物質(zhì)是（　�。�
A、硫酸亞鐵B、硫酸鈉
C、過氧化鈉D、漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有1.0mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L 的SO2氣體，使其充分反應(yīng)后，則所得溶液中各粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）
A、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（ OH-）
B、c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（ H+）
C、c（SO32-）+c（ OH-）=c（H+）+c（H2SO3）
D、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（ OH-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
g．
Ⅱ．測(cè)定稀鹽酸和稀氫氧化鈉的中和熱
（2）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用是
 
、
 
．
他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50mL0.55mol?L-1
NaOH溶液		50mL0.5mol?L-1
HCl溶液		20℃23.3℃
②50mL0.55mol?L-1
NaOH溶液		50mL0.5mol?L-1
HCl溶液		20℃23.5℃
已知：Q=cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃-1?kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3．
（3）計(jì)算△H=
 

（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果
 
（填“有”或“無(wú)”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果
 
（填“有”或“無(wú)”）影響．
（5）某同學(xué)用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)分析可能的原因是
 

A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈    
B．慢慢把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高          
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)            
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在收集氨時(shí)試管口棉花的作用是
 
．
（3）一位學(xué)生用制得的氨，按圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是
 
．
（4）另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計(jì)了圖3裝置．首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是
 
．
A．CaCO3粉末和濃鹽酸
B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO3溶液
D．HCl和酚酞溶液
該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中加入的物質(zhì)可以是
 
．
A．硝酸銨       B．食鹽       C．濃硫酸       D．硫酸銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀，且加入鹽酸時(shí)放出氣體的離子組是（　�。�
A、OH-、Ba2+、NO3-、K+
B、Fe2+、Ca2+、Br-、NO3-
C、Na+、SO42-、Cu2+、Cl-
D、CO32-、Cl-、Na+、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粗食鹽的雜質(zhì)主要是MgCl2．為了除去雜質(zhì)，工業(yè)上常把粗鹽粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再過濾出食鹽．對(duì)此，下面的評(píng)論正確的是（　�。�
A、浸洗前后，被浸洗的食鹽中MgCl2的含量基本不變
B、用來(lái)浸洗的飽和食鹽水在浸洗前后沒有變化
C、浸洗用過的飽和食鹽水可以無(wú)限次地使用下去
D、粉碎顆粒的大小影響浸洗后鹽中MgCl2的含量

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同步練習(xí)冊(cè)答案