2．相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O 的比較中，不正確的是（　�。�
A．兩種物質(zhì)所含原子個數(shù)之比為4：3
B．兩種物質(zhì)與水充分反應，生成的氫氧化鈉質(zhì)量之比為2：1
C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應，消耗氣體的質(zhì)量比為1：1
D．兩種物質(zhì)中陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1

分析 A.1molNa2O2含有4mol原子，1molNa2O含有3mol原子；
B．根據(jù)Na2O2和Na2O 分別和水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH分析；
C．根據(jù)兩種物質(zhì)與足量的CO2反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，Na2O+CO2=Na2CO3分析；
D．Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，Na2O由鈉離子與陽離子構(gòu)成．

解答 解：A．1molNa2O2含有4mol原子，1molNa2O含有3mol原子，故相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的含有原子數(shù)目之比是4：3，故A正確；
B．Na2O2和Na2O 分別和水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O與水充分反應，生成的氫氧化鈉質(zhì)量之比為1：1，故B錯誤；
C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應，分別發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，Na2O+CO2=Na2CO3，相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O 則消耗氣體的物質(zhì)的量、質(zhì)量比均為1：1，故C正確；
D．Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，1molNa2O2含有2mol鈉離子，Na2O由鈉離子與陽離子構(gòu)成，1molNa2O含有2mol鈉離子，相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O含有陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確，
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的量計算，涉及微粒數(shù)目計算，明確發(fā)生的化學反應及相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)反應的相關(guān)方程式進行計算該題，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．明礬在水中生成的Al（OH）3膠體有吸附性，因此常用明礬對水進行消毒
B．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒產(chǎn)生的
C．氨氣很容易液化，液氨汽化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑
D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．
如圖表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．
圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
圖③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D．
圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化中，不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe→Fe2O3→Fe（OH）3B．SO2→SO3→H2SO4
C．FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3D．NO→NO2→HON3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋰硫電池是以硫元素作為電池正極，金屬鋰作為負極的一種鋰電池．單位質(zhì)量的單質(zhì)硫放電比容量高達1675mAh/g，遠遠高于商業(yè)上廣泛應用的鈷酸鋰電池的容量（＜150mAh/g）．并且硫是一種對環(huán)境友好的元素，對環(huán)境基本沒有污染，鋰硫電池是一種非常有前景的鋰電池．其工作原理如圖所示．下列關(guān)于鋰硫電池的說法不正確的是（　�。�
A．放電時，鋰為負極，發(fā)生還原反應
B．充電時陽極反應式為：8Li2S-16e-═S8+16Li+
C．電解質(zhì)可采用導電有機電解質(zhì)
D．鋰硫電池的理論電壓為2.0V，則單位質(zhì)量的單質(zhì)硫的比能量為3.35 kW•h/kg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（CH3COOOH）是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒．
（1）配制220mL0.05mol/L的過氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、膠頭滴管
（2）配制過程中，可能引起濃度偏高的操作有C
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外
C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線
（3）過氧乙酸半小時內(nèi)會完全分解成乙酸（CH3COOH）和一種常見的氣體單質(zhì)，檢驗該氣體單質(zhì)的實驗方法是用帶火星的木棍接觸氣體，觀察是否復燃．
（4）如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-，要想除掉SO42-請選擇下列試劑按照加入先后順序填空②⑤④（試劑不必選完，填序號即可）
①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）把盛滿NO2和O2的混合氣體的試管倒立于水中．
①若一段時間內(nèi)水上升且充滿試管，則原混合氣體中NO2和O2的體積比是4：1，若假設生成的溶質(zhì)不向外擴散，且為標準狀況．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度應為0.036mo/L．（保留二位有效數(shù)字）
②若一段時間后上升的水只升到試管容積的一半，則剩余的氣體為O2（用化學式表示）．原混合氣體中，NO2和O2的體積比是2：3．
（2）二氧化氮和氨氣在一定條件下，充分反應，得到非常穩(wěn)定的產(chǎn)物，其化學方程式為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若20mlNO2和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生上述反應，已知實際參加反應的NO2比NH3少2mL，則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比可能為BD
A．3：4        B．3：2         C．1：2       D．3：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在農(nóng)業(yè)上，尿素CO（NH2）2、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3都可以做氮肥使用．在這四種物質(zhì)中，氮的質(zhì)量分數(shù)最高的是（　�。�
A．尿素CO（NH2）2B．NH4NO3C．NH4HCO3D．（NH4）2CO3

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