我國規(guī)定飲用水的質(zhì)量標準必須符合下表所示的要求：
項目 pH Ca2+、Mg2+總濃度/mol?L-1 細菌個數(shù)/mL-1
相關(guān)值 6.5～8.5 ＜0.0045 ＜100
如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．
請回答下列問題：
（1）源水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入明礬等混凝劑進行凈化處理，這是因為
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示），利用其
吸附
吸附
作用使水中的懸浮顆粒物沉降．
（2）常用的消毒劑有氯氣，是因為Cl2和水反應的產(chǎn)物之一具有強的氧化性，Cl2與水反應的化學方程式為
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
．請再寫一種自來水廠常用消毒劑的名稱
漂白粉
漂白粉
．
（3）某地的自來水在煮沸后容易形成水垢，水垢的主要成分是
CaCO3
CaCO3
（填化學式）和Mg（OH）2等．
分析：（1）膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水；
（2）Cl2與水反應生成氯化氫和次氯酸；漂白粉常用于自來水消毒；
（3）硬水的成分中含有碳酸氫鈣和碳酸氫鎂，加熱以后而這會發(fā)生分解，并且向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；
解答：解：（1）明礬是強酸弱堿鹽，鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，反應的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而達到凈水的目的，
故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；吸附；
（2）Cl2與水反應的化學方程式為Cl2+H2O═HCl+HClO；漂白粉常用于自來水消毒，故答案為：Cl2+H2O═HCl+HClO；漂白粉；
（3）硬水的成分中含有碳酸氫鈣和碳酸氫鎂，加熱以后會發(fā)生分解，生成碳酸鈣和碳酸鎂，碳酸鎂會向著更難溶的氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，所以鍋爐水垢的主要成分是CaCO3 和 Mg（OH）2，故答案為：CaCO3．
點評：本題考查明礬凈水、自來水消毒、硬水等，題目難度不大，注意明礬凈水的原理．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量．通常把1升水中含有10毫克CaO稱為1度．水中的Ca2+和Mg2+可用一定濃度的Y溶液進行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應．
（1）現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.0毫升．用0.0100摩/升Y溶液滴定，完全反應時消耗Y溶液15.0毫升．試計算該地下水的硬度，并判斷是否符合飲用水標準．
（2）如果每次分析時取的水樣都是25.0毫升，為了便于計算．要求每消耗0.50毫升Y溶液即相當于水的硬度為1度．則Y溶液的摩爾濃度應為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修2：化學與技術(shù)]
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO
 
2-
4
．則該硬水的硬度屬于
 
 （填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加
 
后加
 
．
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度．某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測．
═實驗中涉及的部分反應：
M2+（金屬離子）+EBT（鉻黑T）=MEBT
     藍色       酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）=MY2-
MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT（鉻黑T）
實驗過程：
①取地下水樣品25.00mL進行預處理．寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式：
 
；
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是
 
；
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水--氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000mol?L-1的EDTA標準溶液進行滴定．滴定終點的顏色變化為
 
，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為
 
．

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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省南通市高三第一次調(diào)研測試化學試卷 題型：計算題

我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：
實驗中涉及的部分反應：M2＋(金屬離子)＋EBT(鉻黑T) ＝M EBT
藍色      酒紅色
M2＋(金屬離子)＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－
MEBT＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－＋EBT(鉻黑T)
⑴取地下水樣品25.0毫升進行預處理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3－所引起的硬度稱為暫時硬度，可通過加熱減小硬度，寫出加熱時所發(fā)生的化學反應（任寫一個）  ▲ 。預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是  ▲ 。
⑵將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100 mol·L－1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應  ▲ ，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是  ▲ 。
⑶滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0 mL，則該地下水的硬度＝  ▲ 。
⑷若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結(jié)果將  ▲ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：

   （1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示水中主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。則該硬水屬于____（填“暫時”、“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___   。

   （2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把l升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：

實驗中涉及的部分反應：M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T）= MEBT+

藍色           酒紅色  

M2+（金屬離字）+Y4-（EDTA）：MY2-

MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+ EBT-（鉻黑T）

①取地下水樣品25.00進行預處理。寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式             。

②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是             。

③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000·L-1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應____，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是                 。

④滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度=       。

⑤若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結(jié)果將

             （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

 

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