【題目】酸性條件下,按物質(zhì)的量恰好完全反應(yīng),生成的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍(lán),請(qǐng)完成下列離子方程式的填空與配平。

________H++________NO2-+________I-_________+__________+__________H2O

根據(jù)上述離子方程式,1摩爾參與反應(yīng)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是______,反應(yīng)中被還原的元素是______

【答案】4 2 2 I2 2NO↑ 2

【解析】

由題干中生成的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍(lán)可知生成物中有I2,碘元素化合價(jià)升高了,N元素處于中間價(jià)態(tài),具有氧化性,由此可知該反應(yīng)的的氧化劑被還原為NO,KI被中I-被氧化為I2,然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降相等并結(jié)合電荷守恒以及原子守恒進(jìn)行配平;根據(jù)方程式中化合價(jià)升降計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)并同時(shí)分析出被還原的元素。

由上述分析可知,氧化劑NaNO2N元素化合價(jià)從+3將為NO中的+2價(jià),降低1個(gè)化合價(jià),I-中的I元素化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià),升高1個(gè)化合價(jià),令NO2-系數(shù)為1,則I-系數(shù)為1NO系數(shù)為1,I2系數(shù)為0.5,然后根據(jù)電荷守恒可知H+系數(shù)為2H2O的系數(shù)為1,然后將方程式中所有系數(shù)乘以2,可配平方程式為:4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O;

根據(jù)上述分析,當(dāng)有1molKI參加反應(yīng)時(shí),I元素化合價(jià)升高1,其轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA;被還原的元素是N

故答案為:422;I2;2NO↑;2;。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)赤水曬醋是我們遵義特產(chǎn)之一,其中含有一定量的CH3COOH。寫(xiě)出CH3COOH的電離方程式 ______;在已達(dá)平衡的乙酸溶液中加入一定的CH3COONa ,該溶液pH_______(填增大”“減小不變)。

(2)燃料電池汽車(chē),尤其是氫燃料電池汽車(chē)可以實(shí)現(xiàn)零污染、零排放,驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)幾乎無(wú)噪音,且氫能取之不盡、用之不竭,因此燃料電池汽車(chē)成為汽車(chē)企業(yè)關(guān)注的焦點(diǎn)。燃料電池的燃料可以是氫氣、甲醇等。有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

①該電池的正極反應(yīng)是___________;負(fù)極反應(yīng)是____________。

②在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中,O2-的移動(dòng)方向是__________

③甲醇可以在內(nèi)燃機(jī)中燃燒直接產(chǎn)生動(dòng)力推動(dòng)機(jī)動(dòng)車(chē)運(yùn)行,而科技工作者要花費(fèi)大量的精力研究甲醇燃料汽車(chē),主要原因是___________。

(3)AgCl的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃時(shí),Ksp(AgCl)1.8×10-10,F(xiàn)將足量氯化銀分別放入:

100 mL蒸餾水中;②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中;③100 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中;④100 mL 0.1 mol/L鹽酸中,充分?jǐn)嚢韬,相同溫度?/span>c(Ag)由大到小的順序是_____(填寫(xiě)序號(hào));其中②中氯離子的濃度為______mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在恒容容器中投入一定量純凈的氨基甲酸銨,發(fā)生下列反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):反應(yīng)過(guò)程中,各物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖:

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率表示______;建立平衡過(guò)程中,混合氣體的密度______(選填增大、減小不變)。

(3)時(shí)改變外界條件,使______(選填大于、小于等于)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來(lái)制備。他向飽和溶液中依次通入足量的____________兩種氣體,充分反應(yīng)后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒,結(jié)果無(wú)任何固體殘留,且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。寫(xiě)出生成白色晶體的化學(xué)方程式:________。分析該方法得不到的原因可能是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入2mol NH33 mol O2,在恒溫和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)5O2(g)4NO(g) + 6H2O(l) ,經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí),c(NH3)c(O2)=47。則:

(1)反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí),以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)__________。

(2)起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為______。

(3)該條件下反應(yīng)一段時(shí)間,下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________ 。

A.c(H2O)保持不變的狀態(tài) B.氣體的壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)

C.4v(NH3)=5v(O2) D.NH3O2濃度之比保持不變的狀態(tài)

(4)為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn):將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1 = _________ ,V6 = _________

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因______________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是(

A.利用了電解原理B.電子由電源負(fù)極流向鋼管樁

C.鋼管樁是負(fù)極D.高硅鑄鐵作陽(yáng)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4NaNO3的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl-,SO42-NO3-的相互分離,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱(chēng):試劑1 ___,試劑2___,試劑4_________。

(2)加入過(guò)量試劑3的目的是_________

(3)在加入試劑4后,獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作④的名稱(chēng)是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題:

(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______

A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

D.氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl固體反應(yīng)

(2)一定條件下,2L密閉容器中SO2O2反應(yīng)5min后,若SO2SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol0.3mol,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____;用O2表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為______

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T℃)條件下反應(yīng),下列說(shuō)法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是________(填選項(xiàng)字母)

A.活性炭的質(zhì)量保持不變 B.vN2=2vNO

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能利用化學(xué)能,裝置如圖所示:

A電極的電極反應(yīng)式為_______________。

②下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.離子交換膜為陰離子交換膜,則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液

C. 當(dāng)有4.48L NO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol

(5)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知: 1molN23molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_________。

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