【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極，②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是

A. ①③②④B. ①③④②C. ③④②①D. ③①②④

【答案】B

【解析】

在原電池中，較活潑金屬作負(fù)極。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，電極①作負(fù)極，則①比②活潑。①③相連時(shí)，③為正極，金屬③沒(méi)有①活潑。氫氣在正極得到電子析出，②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，則②是正極，④比②活潑。③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，說(shuō)明③失去電子，作負(fù)極，金屬③比④活潑，則它們的活動(dòng)性排序?yàn)?/span>①③④②。B項(xiàng)正確；

本題答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FePO4是一種難溶于水的白色固體，可作金屬防腐劑，也可用于制備電動(dòng)汽車電池的正極材料 LiFePO4。實(shí)驗(yàn)室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(弱酸)制備FePO4、 LiFePO4流程如下圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）“溶解”時(shí)H3PO4不宜過(guò)量太多的原因是_________________________________。

（2）①洗滌FePO4沉淀的操作是__________________________________________________。

②若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO4”仍呈棕色，則“FePO4”最可能混有的雜質(zhì)是___________。

（3）“反應(yīng)1”時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是：_________________________________。

（4）“反應(yīng)2”時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+ 7CO2+ 5X+7H2O，其中X的化學(xué)式為___________；每生成1 mol LiFePO4，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移___________mole－。

（5）LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好，該電池的總反應(yīng)式是：LiFePO4+C6Li1- xFePO4+LixC6，其放電時(shí)工作原理如圖所示。則：

充電時(shí)，a極的電極名稱為___________；放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是

A. 兩種溶液等體積混合后，溶液呈堿性

B. 乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)

C. 分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14

D. 若兩溶液混合后pH＝7，則有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuC1)在化工、印染、電鍍等行業(yè)應(yīng)用廣泛。CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl－濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuC1的工藝過(guò)程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①中N元素被還原為最低價(jià)，寫出此反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)步驟②中，亞硫酸銨要略保持過(guò)量，原因是___________，濾液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。

(3)步驟⑤中，醇洗的目的是______________________。

(4)常用K2Cr2O7溶液測(cè)定氯化亞銅樣品純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，步驟如下：準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品10.00g，將其置于過(guò)量的FeCl2溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸配成100mL溶液，取溶液10.00mL用0.1000mol·L K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)中Cr2O72－被還原成Cr3+，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

消耗K2Cr2O7溶液的體積/mL

14.98

16.03

15.02

該樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。(保留4位有效數(shù)字)

(5)制造印刷電路板產(chǎn)生的廢液中含大量[Cu(NH3)4]2+等離子，利用膜電解技術(shù)對(duì)此廢液進(jìn)行電解，電解裝置如下圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到CuCl，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為___________，生成CuCl的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】知識(shí)的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理，形成如下問(wèn)題(顯示的電極均為石墨)。

（1）圖1中，電解一段時(shí)間后，氣球b中的氣體是__________(填化學(xué)式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。

（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_______________________________。

（3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__________________________________________________。

②當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氣體時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. pH值小于7的雨水稱為酸雨B. 工廠將煙囪造高能減小對(duì)環(huán)境的污染

C. 全球氣溫變暖是因?yàn)?/span>SO2的大量排放D. 油電混動(dòng)車的大量推廣可減輕環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（ ）

A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3+H2O

B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓

C. NH4HCO3稀溶液與過(guò)量的KOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

(MMA)

下列說(shuō)法正確的是

A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. MMA與H2反應(yīng)生成Y，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)電解法分離NaHSO3與Na2SO3混合物,其裝置如下圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-==2H2O+O2↑

B. 陽(yáng)極區(qū)c(H+)增大,H+由a室經(jīng)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室

C. 外電路每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,有0.2 mol Na+從b室進(jìn)入c室

D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-

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