【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是 （ ）

A.生石灰、氯水、漂白粉B.燒堿、液氯、氨水

C.干冰、鋼、空氣D.鹽酸、氮?dú)�、膽礬

【答案】B

【解析】

A. 氯水是氯氣的水溶液，是混合物，不是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B. 燒堿、液氯、氨水分別屬于化合物、單質(zhì)、混合物，故B正確；

C. 鋼是鐵的合金，是混合物，不是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D. 鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是化合物，膽礬是純凈物，是化合物，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

D. 現(xiàn)代化學(xué)分析中，可采用質(zhì)譜法來確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：①CH4 ②CH2＝CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2OH

（1）與①互為同系物的是______（填序號(hào)）。

（2）寫出④的官能團(tuán)名稱______。

（3）寫出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

（4）寫出②發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的化學(xué)方程式_______。

II.實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下：__________，然后輕振蕩使其混合均勻。

（2）濃硫酸的作用是：① _______________；② ______________。

（3）右邊裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。

（4）分離得到乙酸乙酯的方法是____________，分離需要的玻璃儀器是___________。

（5）若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是優(yōu)秀的水處理劑，具有很強(qiáng)的氧化性，氧化能力優(yōu)于氯氣和臭氧，溶于水中能有效殺滅水中的微生物和藻類，還能氧化分解各種有機(jī)、無機(jī)污染物，如酚、有機(jī)氮、硫化物、氰化物等，而且在整個(gè)凈化過程中不會(huì)產(chǎn)生三氯甲烷、氯代酚等二次污染物。工業(yè)上常用次氯酸鈉氧化法和電解法先制得高鐵酸鈉后再與氫氧化鉀飽和溶液反應(yīng)制備高鐵酸鉀。

I.電解法采用氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液，鐵絲網(wǎng)和石墨作電極材料，先制得高鐵酸鈉，請(qǐng)判斷鐵絲網(wǎng)作_______極， 陰極產(chǎn)生氣體是__________。

II.次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鉀簡要流程如下：

(1)寫出在堿性條件下過程①反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

(2)過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因：______________________________________。

(3)K2FeO4溶于水后，會(huì)慢慢放出氣體，并殺菌消毒，凈化水中懸浮雜質(zhì)，寫出它和水反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用___________（填序號(hào)）。

A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇

C．KCl溶液、異丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇

(4)K2FeO4溶于水后，會(huì)水解生成如下圖中的物種，縱坐標(biāo)表示其分布分?jǐn)?shù)，則下列說法不正確的是________________。

A．FeO42+H2OHFeO4+OH的平衡常數(shù)為107.4

B．從pH=1到pH=2.6，H2FeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C．向pH=6的該溶液中加KOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為HFeO4+ OH = FeO42+H2O

D．根據(jù)圖中信息，鐵元素有4種存在形態(tài)，它們總是可以同時(shí)大量存在

(5)可用滴定分析法測(cè)定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：

①FeO42+CrO2 +2H2O=CrO42+Fe(OH)3↓+OH

②2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O

③Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O

現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為21.90 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。（保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－8.62kJ·mol－1，已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

（1）該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__________________。

（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

（3）如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______（寫出兩條）。

（4）某溫度下，將0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=____________________。（水的電離忽略不計(jì)，醋酸電離對(duì)醋酸分子濃度的影響忽略不計(jì)）

②向該溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。（溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物能由單質(zhì)直接化合生成的是（ ）
A.NO2
B.FeCl3
C.SO3
D.FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32-

C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的有機(jī)化工原料.為探究草酸的性質(zhì),某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料,有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

性質(zhì)

H2C2O4

189.5

有毒,具有腐蝕性,易溶于水,二元弱酸,比醋酸酸性強(qiáng),100℃開始升華,157℃時(shí)開始分解.草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生CO2,CO和H2O.草酸鈣和草酸氫鈣均為白色難溶物

[實(shí)驗(yàn)一]根據(jù)下圖提供的儀器和試劑(可重復(fù)使用)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)物中含有CO2和CO(部分夾持儀器和加熱裝置省略)。

(1)儀器接口依次連接的合理順序?yàn)?/span>a→____________________________.

(2)用上圖提供的儀器和試劑做實(shí)驗(yàn)時(shí),首次使用的裝置B中出現(xiàn)白色渾濁,并不能說明草酸受熱分解產(chǎn)物中一定有CO2,請(qǐng)你提出改進(jìn)意見：__________________.

(3)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),要先加熱______裝置(填裝置標(biāo)號(hào),下同)后加熱______裝置.

[實(shí)驗(yàn)二]利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”.

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中,迅速振蕩混勻并開始計(jì)時(shí),通過測(cè)定溶液褪色所需的時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢.該小組設(shè)計(jì)了如下的方案：

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/ mol·L－1

體積/mL

濃度/ mol·L－1

體積/mL

1

0.10

2.0

0.010

4.0

25

2

0.20

2.0

0.010

4.0

25

3

0.20

2.0

0.010

4.0

50

①已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)/n(KMnO4) ≥__________.

②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________,探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________.

③已知50℃時(shí)c(MnO)－t(反應(yīng)時(shí)間)的變化曲線如圖.若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出25℃時(shí)c(MnO)－t的變化曲線示意圖并注明溫度.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能在有機(jī)物中引入-OH的反應(yīng)是

A. 酯化反應(yīng) B. 還原反應(yīng) C. 水解反應(yīng) D. 加成反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案