右圖表示1~18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示(　　)

Ａ．最外層電子數(shù)

B．原子半徑    

C．最高化合價(jià)      

Ｄ．電子層數(shù)  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物。

    (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用實(shí)驗(yàn)的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后加入足量硝酸銀溶液，得沉淀1.435g。求出FeClx中x值 (列出計(jì)算過(guò)程)；

    (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備

  （3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

(1)相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體,其分子數(shù)之比為_(kāi)_________,氧原子數(shù)之比為_(kāi)_________,相同條件下(同溫同壓)的體積之比為_(kāi)_________,密度之比為_(kāi)_________。

(2)SO2與O2的混合氣體中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是__________,這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_________倍。

(3)用2.4 mol·L-1的H2SO4溶液配制100 mL濃度為0.2 mol·L-1的稀硫酸,需量取2.4 mol·L-1的H2SO4溶液的體積是__________mL。

(4)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

①未洗滌燒杯和玻璃棒,使所配溶液濃度________;

②定容時(shí)俯視刻度線,使所配溶液濃度________;

③搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水,使所配溶液濃度________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)向某溶液中加入KSCN溶液,溶液立即變成紅色,則原溶液中含有________離子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵,可行的辦法是________(填字母)。

A.加入銅粉              B.加入鐵粉

C.通入氯氣              D.加入KSCN溶液

根據(jù)選用的試劑,寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔,制造印刷線路板,寫出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

(3)使用過(guò)的腐蝕液會(huì)失效,但可以回收利用,某興趣小組為了從使用過(guò)的腐蝕液中回收銅,應(yīng)使用的試劑是________(填字母)。

A.銅粉                      B.氯氣

C.鐵粉                      D.KSCN溶液

(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色,該分散系中微粒直徑的范圍是__________nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無(wú)關(guān)的是　　　　　　　　　　　　　　　 （      ）

    A．良好的導(dǎo)電性               B．反應(yīng)中易失電子

    C．良好的延展性              D．良好的導(dǎo)熱性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


門捷列夫制作元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，他在鋁的下面留了空位給“類鋁”，并對(duì)“類鋁”的性質(zhì)進(jìn)行了預(yù)測(cè)， “類鋁”與后發(fā)現(xiàn)的鎵的性質(zhì)一致，從而驗(yàn)證了元素周期表的正確性。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是                   　　　　 (　  　)

A．鎵的金屬性比鋁弱             B．鎵的常見(jiàn)化合價(jià)為＋3

C．鎵的原子半徑比鋁大           D．鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某無(wú)色透明溶液跟金屬Al反應(yīng)，放出H2。試判斷下列離子：

Mg2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO42－、HCO3-、OH－、NO3－，

在下列兩種情況中能大量存在于此溶液中的離子是；

    （1）當(dāng)生成Al3+時(shí)，可能存在                            。

（2）當(dāng)生成AlO2－時(shí)，可能存在                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


T℃時(shí)，某濃度醋酸鈉溶液的pH=10，下列說(shuō)法一定正確的是

A．溶液中由水電離出的OH一離子濃度c(OH一)=1×10一10·L

B．溶液中存在：c(H+)·c(OH一)=l×10mol2·L

C．溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)

D．溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，這種試劑是(　　)

A．BaCl2溶液                         B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液                         D．Fe(NO3)3溶液

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