【題目】已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線
B. a點溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+) =0.1 mol/L
C. a、b、c三點溶液中水的電離程度:c>a>b
D. b點溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】醋酸為弱酸,等濃度時離子濃度比鹽酸小,則導電性較弱,由此可知①為醋酸的變化曲線,②為鹽酸的變化曲線,加入氫氧化鈉,醋酸溶液離子濃度逐漸增大,導電性逐漸增強,鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),離子濃度減小,由圖象可知加入氫氧化鈉10mL時完全反應(yīng),對于離子濃度大小比較可以利用物料守恒和電荷守恒考慮解決。
由分析可知,曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線,曲線②代表滴定HCl溶液的曲線,A選項錯誤;a點氫氧化鈉與CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成CH3COONa,a點溶液中c(Na+)=0.05mol/L,電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05mol/L,B選項錯誤;酸或堿抑制水的電離,含有弱酸根離子的鹽促進水的電離,c點溶質(zhì)為NaCl,a點溶質(zhì)為醋酸鈉,醋酸根離子促進水的電離,b點為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH的混合物,NaOH會抑制水的電離,所以在相同溫度下,水的電離程度大小關(guān)系: b<c<a,C選項錯誤;b點為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH的混合物,根據(jù)電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)和物料守恒:2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)= c(Na+)得:c(OH-)= c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),所以有c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D選項正確;正確答案:D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點:33℃,沸點:73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。
(1)儀器a的名稱是________。
(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為__________________________________。
(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶,能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象:____________________________________________。
(4)試劑X為________________。
(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng),則裝置D適宜的加熱方式為________________。
(6)500 mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管,170℃下充分反應(yīng),用水-乙醇混合液充分溶解產(chǎn)物I2,定容到100 mL。取25.00 mL用0.0100 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定,消耗標準溶液20.00 mL,則樣品中CO的體積分數(shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)(已知:氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng);2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. c(FeCl3)=1.0 mol·L-1的溶液中:HCO、Cl-、H+、Na+
B. 常溫下,由水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中:NH、K+、CO、SO
C. 在c(HCO)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH、AlO、Cl-、NO
D. 常溫下, =0.1 mol·L-1的溶液中:K+、NH3·H2O、SO、NO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
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【題目】下列說法正確的是
A. 298 K時,2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) 能自發(fā)進行,則其ΔH<0
B. 銅的化學性質(zhì)比鐵穩(wěn)定,在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率
C. 鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等),某研究小組設(shè)計的提純Al2O3的方案如下:
(1)加入過量鹽酸后過濾出的濾渣中含有____________________,加入過量的NaOH溶液,過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有_______________________(均填化學式)。
(2)加入過量NaOH溶液過濾后,若濾渣中Fe(OH)2也被氧化,則每消耗0.1mol氧氣有多少_____mol Fe(OH)2被氧化。
(3)寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應(yīng)的離子方程式為___________________,沉淀A加熱得到Al2O3的化學方程式為____________________。
(4)假設(shè)鋁土礦中含雜質(zhì)49%,則1噸鋁土礦理論上可生產(chǎn)多少__________mol鋁。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以化合物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示。
(1)寫出化合物B中含氧官能團的名稱為________________。
(2)①的反應(yīng)類型為________________。
(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng); ②分子中有3種不同化學環(huán)境的氫;
(4)E與Y反應(yīng)生成M同時還生成甲醇,寫出Y(C5H8O4)的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
(5)以苯酚、乙醇、為有機原料合成,寫出制備的合成路線流程圖 (無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g (已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是
A. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
B. 原混合酸中SO42-物質(zhì)的量為0.6 mol
C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D. 取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L
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【題目】[化學—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
(1)Fe3+的電子排布式為___________________。已知,F(xiàn)e3+的化學性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定,請從原子結(jié)構(gòu)的角度進行解釋____________________。
(2)Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5,1 mol Fe(CO)5中含有________ molσ鍵。
(3)與CO互為等電子體的分子和離子分別為________ 和_______(各舉一種,填化學式)。
(4)某化合物與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)結(jié)合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學鍵的類型有____________________。(填序號)
A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵
(5)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M, M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(6)已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,請寫出化合物A的化學式___________。設(shè)化合物A的晶胞邊長為pm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為______________g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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