【題目】已知: (R、R'可表示烴基或官能團(tuán))。A可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化(方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物,部分無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去):
請(qǐng)回答:
(1)F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,且分子中無(wú)甲基。已知1mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H2 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則F的分子式是_____,名稱(chēng)是__________.
(2)G與F的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4,則G具有的性質(zhì)是______(填字母)
a.可與銀氨溶液反應(yīng) b.可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
c.可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) d.1mol G最多可與2mol新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)
(3)D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),且兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類(lèi)化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,則D→E的化學(xué)方程式是______________,該反應(yīng)類(lèi)型是_____反應(yīng)
(4)H與B互為同分異構(gòu)體,且所含官能團(tuán)與B相同,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是:_________.
(5)A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式是__________.
(6)A的同分異構(gòu)體含有兩種官能團(tuán),該化合物能發(fā)生水解,且1mol該化合物能與4mol銀氨溶液反應(yīng),符合該條件的同分異構(gòu)體一共有__________種。
【答案】C2H6O2 乙二醇 ac CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH+H2O 消去 CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH +H2O+HOCH2CH2OH 12
【解析】
F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,則其相對(duì)分子質(zhì)量為62,1mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H222.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),即1molH2,說(shuō)明F中很有2個(gè)-OH,應(yīng)為乙二醇,即C2H6O2,被催化氧化生成醛,根據(jù)R-CH2OH→RCHO可知,二者相對(duì)分子質(zhì)量相差2,G與F的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4,則G應(yīng)為OHC-CHO,為乙二醛;A生成B和F的反應(yīng)應(yīng)為酯的水解,則B的分子式應(yīng)為C4H6O2,結(jié)合題給信息可知應(yīng)為,A為,C為,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D應(yīng)為CH3CH(OH)COOH,CH3CH(OH)COOH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E,則E為CH2=CHCOOH,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。
(1)F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,則其相對(duì)分子質(zhì)量為62,1mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H2 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),即1molH2,說(shuō)明F中很有2個(gè)﹣OH,應(yīng)為乙二醇,即C2H6O2;
故答案為:C2H6O2;乙二醇;
(2)G應(yīng)為OHC﹣CHO,為乙二醛,含有﹣CHO,可發(fā)生氧化和加成反應(yīng),不能發(fā)生酯化反應(yīng),因含有2個(gè)﹣CHO,則1molG最多可與4mol新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng);
故答案為:ac;
(3)D應(yīng)為CH3CH(OH)COOH,CH3CH(OH)COOH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E,則E為CH2=CHCOOH,反應(yīng)的方程式為CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH+H2O;
(4)B為,H與B互為同分異構(gòu)體,且所含官能團(tuán)與B相同,可為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH;
(5)A為,可水解生成和乙二醇,反應(yīng)的方程式為+H2O+HOCH2CH2OH;
(6)A的同分異構(gòu)體含有兩種官能團(tuán),該化合物能發(fā)生水解,且1mol該化合物能與4mol銀氨溶液反應(yīng),含有2個(gè)醛基,所以分子中不含醚鍵,只能為一個(gè)醛基一個(gè)甲酸酯基,共有12種結(jié)構(gòu)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,1個(gè)該原子質(zhì)量是a g,一個(gè)12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
①該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ②m g該原子的物質(zhì)的量為 mol、墼撛拥哪栙|(zhì)量是a NA g ④W g該原子中含有個(gè)該原子⑤由已知信息可得:NA=
A.①③⑤B.②③④C.①②⑤D.①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Z是地殼中含量最多的元素,W的原子序數(shù)為24。
(1)W基態(tài)原子的核外電子排布式為___________,元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表達(dá));
(2)與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為___________;
(3)1molHYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________;
(4)YH3極易溶于水的主要原因是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉀在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鉀的氧化物晶體其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.該氧化物屬于離子晶體,其中只含離子鍵
B.1mol該晶體中含有的離子數(shù)目為3NA
C.晶體中與每個(gè)K+距離相等且最近的K+共有8個(gè)
D.晶體中每個(gè)K+同時(shí)吸引著6個(gè)陰離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15分)甲烷水蒸氣催化重整(SMR)是傳統(tǒng)制取富氫混合氣的重要方法,具有工藝簡(jiǎn)單、成本低等優(yōu)點(diǎn)。
回答下列問(wèn)題:
(1)已知1000 K時(shí),下列反應(yīng)的平衡常數(shù)和反應(yīng)熱:
①CH4(g)C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1
②2CO(g)C(s)+CO2(g) K2=0.6 ΔH2
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3
④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4(SMR)
則1000 K時(shí),K4=____________;ΔH4=_________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3來(lái)表示)。
(2)在進(jìn)入催化重整裝置前,先要對(duì)原料氣進(jìn)行脫硫操作,使其濃度為0.5 ppm以下。脫硫的目的為______________。
(3)下圖為不同溫度條件下電流強(qiáng)度對(duì)CH4轉(zhuǎn)化率的影響。由圖可知,電流對(duì)不同催化劑、不同溫度條件下的甲烷水蒸氣催化重整反應(yīng)均有著促進(jìn)作用,則可推知ΔH4____0(填“>”或“<”)。
(4)下圖為不同溫度條件下6小時(shí)穩(wěn)定測(cè)試電流強(qiáng)度對(duì)H2產(chǎn)率的影響。由圖可知,隨著溫度的降低,電流對(duì)H2產(chǎn)率的影響作用逐漸____________(填“增加”“減小”或“不變”),600 ℃時(shí),電流對(duì)三種催化劑中的____________(用圖中的催化劑表示式回答)影響效果最為顯著,當(dāng)溫度高于750 ℃時(shí),無(wú)論電流強(qiáng)度大小,有無(wú)催化劑,H2產(chǎn)率趨于相同,其原因是______________。
(5)我國(guó)科學(xué)家對(duì)甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機(jī)理也進(jìn)行了廣泛研究,通常認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步:CH4催化裂解生成H2和碳(或碳?xì)湮锓N),其中碳(或碳?xì)湮锓N)吸附在催化劑上,如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2–)H2;第二步:碳(或碳?xì)湮锓N)和H2O反應(yīng)生成CO2和H2,如Cads/[C(H)n]ads +2H2O→CO2 +(2+)H2。反應(yīng)過(guò)程和能量變化殘圖如下(過(guò)程①?zèng)]有加催化劑,過(guò)程②加入催化劑),過(guò)程①和②ΔH的關(guān)系為:①_______②(填“>”“<”或“=”);控制整個(gè)過(guò)程②反應(yīng)速率的是第_______步,其原因?yàn)?/span>____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩種金屬的混合物3g投入鹽酸中,收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),不可能構(gòu)成此種混合物的是( )
A.Mg和AlB.K和CaC.Na和CuD.K和Na
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是( )
A.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng):2Fe+3H2OFe2O3+3H2
B.Na投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.氫氧化鐵膠體的制備Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D.大理石溶于醋酸的反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周?chē)翘挤郏?/span>MnO2,ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示:
溶解度/(g/100g水)
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該電池的正極反應(yīng)式為___,電池反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)維持電流強(qiáng)度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn___g。(已經(jīng)F=96500C/mol)
(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過(guò)濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過(guò)___分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、___和_______,欲從中得到較純的MnO2,最簡(jiǎn)便的方法是___,其原理是___。
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