Question

某混合溶液中所含離子的種類及其物質(zhì)的量濃度（不考慮離子的水解）如下表所示：

所含離子	S O 2- 4	M	Mg2+	Fe2+
物質(zhì)的量濃度/mol?L-1	c	3	3	2

則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、若M是N

  O

  - 3

  ，則c為3.5
• B、欲使Fe²⁺的濃度減小，可以加入氯水
• C、若加入足量燒堿溶液充分?jǐn)嚢�，放置較長時間后，所得沉淀中含有兩種成分，則M可能是Al³⁺
• D、若加入BaCl₂溶液能產(chǎn)生兩種沉淀，且沉淀可部分溶于稀鹽酸，則M可能是C

  O

  2- 3

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒計算；
B．氯氣具有強氧化性，可以氧化Fe²⁺為Fe³⁺；
C．M若是Al³⁺，氫氧化鈉過量轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，不會沉淀，生成的氫氧化鎂不溶，氫氧化亞鐵放置較長時間轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵；
D．碳酸根與鎂離子、亞鐵離子不能共存．

解答：解：A．若M是NO₃^-，根據(jù)電荷守恒可知，c（NO₃^-）+2c（SO₄^2-）=2c（Mg²⁺）+2c（Fe²⁺），故c（SO₄^2-）=

1

2

×（2×3mol/L+2×2mol/L-3mol/L）=3.5mol/L，故A正確；
B．氯氣具有強氧化性，可以氧化Fe²⁺為Fe³⁺，能使Fe²⁺的濃度減小，故B正確；
C．M若是Al³⁺，氫氧化鈉過量，轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，不會沉淀，生成的氫氧化鎂不溶，氫氧化亞鐵放置較長時間轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，符合題意，故C正確；
D．碳酸根與鎂離子、亞鐵離子會生成碳酸鎂、碳酸亞鐵沉淀，不能共存，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)推斷、溶液中離子濃度計算等，難度中等，注意B選項氧化生成其它離子而使其濃度降低．