【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置,完成下列問題:
(1)反應(yīng)過程中,_____棒質(zhì)量減少,當一電極質(zhì)量增加2 g,另一電極減輕的質(zhì)量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)2g,正極的電極反應(yīng)為_______。
(2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH和Cl-,使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。
①反應(yīng)過程中Cl-將進入______(填“甲”或“乙”)燒杯。
②當外電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,乙燒杯中濃度最大的陽離子是______。
【答案】鋅 大于 Cu2++2e-=Cu 甲 NH4+
【解析】
鋅比銅活潑,鋅為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為Cu2++2e-=Cu,結(jié)合電極方程式解答該題;
(1) 鋅比銅活潑,鋅為負極,銅為正極,銅電極析出銅;
(2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH和Cl-,使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。
①原電池中陰離子移向負極,陽離子移向正極;
②乙燒杯中銅離子析出,電荷守恒計算銨根離子濃度。
鋅比銅活潑,鋅為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為Cu2++2e-=Cu;
(1)反應(yīng)過程中,鋅棒是負極,發(fā)生氧化反應(yīng),質(zhì)量減小,而銅棒是正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,則正極上質(zhì)量增重,當正極質(zhì)量增加2g時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×2mol=mol,此時負極質(zhì)量減少mol×65g/mol×>2g;
(2) ①反應(yīng)過程中,鹽橋中的Cl-移向負極鋅,Cl-進入甲杯;
②當外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,Cu2++2e-=Cu,銅離子減少0.1mol,電荷減少0.2mol,溶液中進入NH4+0.2mol,乙燒杯中濃度最大的陽離子是NH4+,其濃度==2mol/L。
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【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是
A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1
B. 中和熱為57.3 kJ·mol1,則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1
C. 已知:C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1,C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1,則C(s,金剛石)C(s,石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1
D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性。下列說法正確的是( )
A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應(yīng)式為2H2O+4e-=O2↑+4H+
B. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
C. H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+3OH-= PO23-+3H2O
D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-
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【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。
(1)已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是___。
A.圖中A→B的過程為放熱過程
B.1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
C.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
D.1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量
(2)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。
①由圖推測該反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”),理由為___。
②圖中a點對應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始壓強為108kPa,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
③在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強關(guān)系如圖所示,一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=__。
(3)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。
①收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是___(填a、b、c或d)。
②寫出電解池總反應(yīng)(化學(xué)方程式)___。
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【題目】在一定溫度下,改變反應(yīng)物中n(SO2),對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示,下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)bc點均為平衡點,a點未達到平衡且向正反應(yīng)方向進行
B.abc三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka
C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高
D.abc三點中,a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高
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【題目】下列說法正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJ/mol
B.同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽極腐蝕得更快
C.向稀硫酸與蔗糖共熱后的溶液中滴加銀氨溶液,水浴加熱,未見銀鏡,不能說明蔗糖沒有水解
D.的二氯代物有三種
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn),也可直接用作燃料。已知:
CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(g);
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。
下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是
A.CO的燃燒熱為
B.2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低
C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)
D.完全燃燒16g甲醇,生成一氧化碳和水時放出的熱量為221.82 kJ
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【題目】下列說法或表示方法不正確的是
A.蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B.在加熱條件下進行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C.由3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol,可知O2比O3穩(wěn)定
D.已知,H2(g)的燃燒熱是H=-285.8kJ/mol,則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/mol
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【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體,結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說法不正確的是( )
A. 該晶體屬于離子晶體
B. 晶體的化學(xué)式為Ba2O2
C. 該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似
D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個
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