【題目】圖中,P為一可自由滑動(dòng)的活塞,關(guān)閉K,分別向容器A、B中各充入1mol X、1mol Y,起始時(shí),VA=a L,VB=0.8a L(連通管的體積忽略不計(jì)),在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g),達(dá)平衡時(shí),VB=0.6a L.回答下列問(wèn)題:
(1)達(dá)到平衡時(shí)B中X的轉(zhuǎn)化率為 .
(2)平衡時(shí)A、B中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是:MAMB(填“>”、“=”或“<”).
(3)打開(kāi)K,一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡,則B的體積為L.
【答案】
(1)75%
(2)小于
(3)0.2a
【解析】解:(1)B為恒溫恒壓,反應(yīng)前后體積之比等于物質(zhì)的量之比,令平衡后B中混合氣體的物質(zhì)的量為n,則:0.8aL:0.6aL=2mol:n,解答n=1.5mol,
3X(g)+ | 3Y(g) | 2Z(g)+ | 2W(g) | ||
開(kāi)始: | 1mol | 1mol | 0 | 0 | |
轉(zhuǎn)化: | xmol | xmol | xmol | xmol | |
平衡: | (1﹣x)mol | (1﹣x)mol | xmol | xmol |
所以:(1﹣x)mol+(1﹣x)mol+ xmol+ xmol=1.5mol,
解得x=0.75,
B中X的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=75%;
所以答案是:75%;(2)A為恒溫恒容條件,B為恒溫恒壓條件,B容器體積減小,壓強(qiáng)增大,平衡正向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量減小,混合氣體質(zhì)量不變,根據(jù)M= 判斷得MA<MB ,
所以答案是:小于;(3)打開(kāi)K達(dá)到平衡時(shí),混合氣體壓強(qiáng)應(yīng)該與第一次平衡時(shí)B的壓強(qiáng)相同,該反應(yīng)是在等溫等壓條件下進(jìn)行的反應(yīng),AB中反應(yīng)開(kāi)始物質(zhì)的量是4mol,等溫等壓下,氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,則打開(kāi)K時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)容器體積應(yīng)該是原來(lái)B容器體積的2倍,為1.2aL,因?yàn)閂A=a L,則B的體積=1.2aL﹣aL,
所以答案是:0.2a.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計(jì)算,需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2 , 一定溫度下建立如下平衡:2NO2 N2O4 , 此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%,若再充入1mol N2O4 , 在溫度不變的情況下,達(dá)到新的平衡時(shí),測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%,則x和y的大小關(guān)系正確的是( )
A.x>y
B.x<y
C.x=y
D.不能確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.溶液中水的離子積常數(shù)(KW)隨溶液濃度的改變而改變
B.一般情況下,一元弱酸HA的Ka越大,表明該酸的酸性越弱
C.對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng),改變壓強(qiáng),平衡常數(shù)(K)一定改變
D.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】10mL NO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?mL(相同狀況),則CO2和NO的體積比不可能為( )
A.1:1
B.2:1
C.3:2
D.1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱(chēng)為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJmol﹣1表示.請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖,然后回答問(wèn)題.
(1)圖中所示反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)已知拆開(kāi)1mol H﹣H鍵、1molI﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)(填“放出”或“吸收”) kJ的熱量.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,是將轉(zhuǎn)化為 .
(3)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是 , 屬于吸熱反應(yīng)的是 .
①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳
⑤Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料,相互間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作后,仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性雜質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)其中是否含有的離子方程式:____________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液,需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為__________g。
(3)如圖,實(shí)驗(yàn)一是為了比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,則試管A中所盛的藥品為____________(填化學(xué)式),能證明熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的現(xiàn)象為_____________,試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)實(shí)驗(yàn)二是為了探究Na2O2與CO2的反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(5)向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2的現(xiàn)象為____________________________________,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )
A.乙醇與濃H2SO4共熱170℃
B.乙烯使溴水褪色
C.甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合
D.苯與Cl2一定條件生成六氯環(huán)己烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將5.1g鎂、鋁混合物溶于500mL1mol/L硫酸溶液中,充分反應(yīng)共產(chǎn)生標(biāo)況下VL氫氣,向剩余溶液中逐滴滴加某氫氧化鈉溶液至過(guò)量,這一過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如下圖所示,請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。(請(qǐng)書(shū)寫(xiě)必要的計(jì)算過(guò)程)
(1)氫氧化鈉溶液的濃度是多少摩每升?_____________
(2)原固體混合物中鋁的質(zhì)量是多少克?__________________
(3)氫氣的體積V是多少升?______________
(4)圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)氫氧化鈉溶液的體積是多少毫升?________________
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