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（1）原電池是一種把
 
轉化為
 
的裝置．
（2）銅-鋅-稀硫酸電池中，負極的電極反應式是
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）原電池是將化學能轉化為電能的裝置；
（2）鋅比銅活潑，鋅為負極，銅為正極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，正極反應為2H++2e-=H2↑，以此解答該題．
解答： 解：（1）原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故答案為：化學能；電能；
（2）鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+．
點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

采用垃圾焚燒發(fā)電技術不產生任何有害氣體，故宜大力推廣．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、海水中蘊含80多種元素，其中碘元素的總含量為8×1010t，所以碘被稱為海洋元素
B、侯氏制堿法的原理是將CO2通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較低的NaHCO3從溶液中析出
C、工業(yè)上常利用鋁的還原性來還原某些金屬氧化物，該反應稱為鋁熱反應
D、人們經常把具有特殊用途的木材、紡織品等用水玻璃浸泡，這樣加工的產品既耐腐蝕又不易著火

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）
xC（g），符合下圖甲所示的關系（C%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．則圖乙中y軸是指（　�。�
A、C的轉化率
B、平衡混合氣中B的百分含量
C、平衡混合氣的平均相對分子質量
D、平衡混合氣的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不可能是原電池反應的是（　�。�
A、Fe+2H+=Fe2++H2↑
B、H++OH-=H2O
C、2H2+O2=2H2O
D、Fe2++Zn=Fe+Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A、2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ?mol-1
B、H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）；△H=-285.8 kJ?mol-1
C、2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-571.6 kJ
D、C（s）+O2 （g）=CO2 （g）；△H=+393.5 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化學鍵斷裂的過程是吸收能量的過程
B、水分解產生氫氣和氧氣時放出能量
C、需要加熱的反應就是吸熱反應
D、并不是所有的化學反應都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體），向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析錯誤的是（　�。�
A、AB段的反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B、第二份溶液中最終溶質為FeSO4
C、混合酸中NO3-物質的量為0.4mol
D、混合酸中H2SO4濃度為5mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是有關實驗操作的步驟和做法，不正確的是（　�。�
A、粗鹽提純中除泥沙的操作順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)
B、實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，最后停止加熱
C、蒸餾操作時，冷凝管從上面進水，從下面出水
D、用試管夾夾持試管時，把試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部

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