Question

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大．甲的最高價氧化物與乙的氫化物同時通入水中得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)．丙位于IA族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則（　�。�

• A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙＞丁
• B、原子半徑：甲＜乙
• C、丙的兩種氧化物都是離子化合物
• D、甲、乙、丁最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性依次增強

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大．乙與氫元素形成氫化物，則乙一定不能處于第一周期，丙位于第ⅠA族，再結(jié)合原子序數(shù)可知，丙為Na，故甲、乙位于第二周期，甲的最高價氧化物與乙的氫化物同時通入水中得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，該生成物應(yīng)為弱酸的含氧酸銨鹽，可推知甲為C、乙為N；丁位于第三周期，令丁原子最外層電子數(shù)為x，原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則2+8+x=3x，解得x=5，故丁為P，以此解答該題．

解答： 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大．乙與氫元素形成氫化物，則乙一定不能處于第一周期，丙位于第ⅠA族，再結(jié)合原子序數(shù)可知，丙為Na，故甲、乙位于第二周期，甲的最高價氧化物與乙的氫化物同時通入水中得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，該生成物應(yīng)為弱酸的含氧酸銨鹽，可推知甲為C、乙為N；丁位于第三周期，令丁原子最外層電子數(shù)為x，原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則2+8+x=3x，解得x=5，故丁為P，
A．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞P，故氫化物穩(wěn)定性NH₃＞PH₃，故A正確；
B．同周期原子半徑從左向右減小，則原子半徑為C＞N，故B錯誤；
C．Na對應(yīng)的氧化物氧化鈉、過氧化鈉都是離子化合物，故C正確；
D．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，故酸性硝酸＞磷酸，碳酸為弱酸、磷酸為中強酸、硝酸為強酸，故D錯誤，
故選AC．

點評：本題考查元素周期律及元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力能力的考查，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，難度中等．