【題目】左啡諾(F)是一種鎮(zhèn)痛藥,其合成路線如下:

(1)E 中的官能團(tuán)包含酰胺鍵、___________

(2)D→E的反應(yīng)類型為_____。

(3)X 的分子式為C3H3NO2,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: _____。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: _____。

①含有苯環(huán),苯環(huán)上的一溴代物有兩種,分子中含有4 種化學(xué)環(huán)境不同的氫;

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)已知:RCH2BrRCH2CN(R代表烴基。請(qǐng)寫出以CH3COCl為原料制備的合成路線流程圖無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干____。

【答案】 碳碳雙鍵 醚鍵 取代

【解析】(1)E含有的官能團(tuán)包含酰胺鍵、碳碳雙鍵、醚鍵,故答案為:碳碳雙鍵;醚鍵;

(2)根據(jù)流程圖,D→E是發(fā)生了氨基和羧基的成肽反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);

(3) X的分子式為C3H3NO2,根據(jù)流程圖,結(jié)合B的結(jié)構(gòu)可知,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;

(4)①含有苯環(huán),苯環(huán)上的一溴代物有兩種,分子中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫;②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明屬于甲酸酯,滿足條件的B的同分異構(gòu)體可以是,故答案為:;

(5)CH3COCl為原料制備,根據(jù)題干流程圖D→E的反應(yīng),需要首先合成CH3COCl,而要合成,根據(jù)流程圖C→D的反應(yīng),又需要合成,根據(jù)RCH2BrRCH2CN,需要先合成,因此合成路線為,故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬冶煉一般有下列四種方法:①焦炭法 ②水煤氣(或H2、CO)法 ③活潑金屬置換法④電解法.這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用.古代有:(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅.現(xiàn)代有:(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂.對(duì)它們的冶煉方法的分析,不正確的是(
A.(Ⅰ),①
B.(Ⅱ),②
C.(Ⅲ),③
D.(Ⅳ),④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于新型環(huán)保電池的是(

A. 氫氧燃料電池B. 鋅錳電池C. 鎳鎘電池D. 鉛蓄電池

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正確認(rèn)識(shí)和使用電池有利于我們每一個(gè)人的日常生活.電化學(xué)處理 SO2 是目前 研究的熱點(diǎn),利用雙氧水氧化吸收 SO2 是目前研究的熱點(diǎn).
(1)反應(yīng)的總方程式為正極的電極反應(yīng)式為
(2)H+的遷移方向?yàn)橛?/span> . (填“左右”)
(3)若 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2 參與反應(yīng),則遷移 H+的物質(zhì)的量為
(4)下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是
A.氫氧燃料電池
B.鋅錳電池
C.鎳鎘電池
D.鉛蓄電池
(5)某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中,不合理的有 ①原電池兩電極 活潑性一定不同
②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng),正極材料都不參與反應(yīng)
③Fe﹣NaOH 溶液﹣Si 原電池,F(xiàn)e 是負(fù)極.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】《本草綱目》中對(duì)利用K2CO3 去油污有如下敘述:“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿烷衣。”文中涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于( )

A. 水解反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 醋化反應(yīng) D. 加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年我省汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)。汽車尾氣已成為主要的空氣污染物;部分大城市交通干道的NOxCO嚴(yán)重超過(guò)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),已具有發(fā)生光化學(xué)煙霧污染的潛在危險(xiǎn)。

1某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為CxHy()NO、NO2O3、PAN (CH3COOONO2),各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化,記錄于下圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論中,最不合理的是_____________

ANO的消失的速率比CxHy BNO生成NO2

CCxHyNO2可以生成PANO3 DO3生成PAN

2汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2O2的反應(yīng):N2(g)+O2(g) 2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①上圖表示在T1、T2兩種不同溫度下,一定量的NO發(fā)生分解過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)___________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

2000℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入10 mol N25 mol O2,達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol,則2000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________。該溫度下,若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2O2均為1 mol,則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_______________

③為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。 寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________。

3當(dāng)采用稀薄燃燒[指汽油在較大空/燃比(空氣與汽油的體積比)條件下的燃燒]發(fā)動(dòng)機(jī)時(shí),此時(shí)汽車排除尾氣中的主要污染物為NOx。為減少NOx的排放,采用了吸附-還原型催化劑,用CxHy()催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。

例如:CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g); H1=-574 kJ/mol

CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g); H2

1 mol CH4還原NO2N2,整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ,則H2____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在5L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g).起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為3mol,保持密閉容器體積不變,10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡,測(cè)得N2為1mol.下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是(
A.達(dá)到平衡后,若將容器體積壓縮為2 L,則正反應(yīng)速率將增大,逆反應(yīng)速率將減小
B.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi),用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 molL1s1
C.當(dāng)v(CO)=2v(N2)時(shí),該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變
D.保持壓強(qiáng)不變,往容器中充入1 mol He,正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知298 K時(shí),合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol1,將此溫度下的1 mol N23 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失) (  )

A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 無(wú)法確定

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