Question

（1）圖（Ⅰ）中瓶a內(nèi)放入20 mL 6 mol·L^-1鹽酸，b是充氣的氣球，里邊放有4 g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾將d夾緊（瓶口和側(cè)口都不漏氣）。將圖（Ⅰ）的裝置放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W₁。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：

（1）把氣球b中碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（圖Ⅱ）。反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W₂。則W₁和W₂的關(guān)系是___________。

（2）取25 mL 6 mol·L^-1NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為方便操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣）。打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d，可以看到瓶內(nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動(dòng)瓶a，沉淀隨即消失。用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失。使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________。

（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解，此時(shí)瓶內(nèi)溫度___________（填“不變”“降低”或“升高”）。

（4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)�。寫出這時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________；____________________________。

Answer 1

（1）W₁＞W(wǎng)₂（提示：氣球充氣后體積增大，浮力增大）

（2）CaCO₃+CO₂+H₂O====Ca（HCO₃）₂

（3）升高

（4）2NaOH+CO₂====Na₂CO₃+H₂O

CaCl₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaCl

解析:

b中石灰石與a中HCl反應(yīng)生成CO₂氣體；使氣球b脹大，所受空氣浮力增大，故W₁＞W(wǎng)₂，少量NaOH加入后，生成的CaCO₃使a中出現(xiàn)白色沉淀，輕搖后由于CO₂與CaCO₃反應(yīng)生成易溶于水的Ca(HCO₃)₂，故沉淀消失。當(dāng)NaOH全部加入，由于NaOH過量，故生成的CaCO₃不再溶解。