Question

【題目】A + B → X + Y + H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)回答：

（1）若Y為黃綠色氣體：

①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4且A為黑色固體時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是 ；

②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶6時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移____________________。

③實(shí)驗(yàn)室處理尾氣Y時(shí)常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)____________。

（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，則A可能為______________，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是_______________。

（3）常溫下A在B的濃溶液中會(huì)“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)。

①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為__________。

②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，則被還原的X是 mol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。

（5）若A、B、X、Y均為化合物。X為極易溶于水的氣體，則鹽A是_______鹽，生成氣體X的離子方程式為 ，檢驗(yàn)該氣體的方法是 。

Answer 1

【答案】（1）①M(fèi)nO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O

②

③4HSO3—+Cl2＝SO42—+2Cl—+3SO2↑+2H2O

（2）①C、Cu；②將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO2

（3）①0.3mol/L(1分)；②a或a（4）NaAlO2 NaCl

（5）銨，NH4++OH﹣NH3↑+H2O；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán)，則說明該氣體為氨氣。

【解析】

試題分析：（1）如果Y是黃綠色氣體，則Y是氯氣。①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4且A為黑色固體，則該反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸混合加熱制備氯氣，反應(yīng)離子方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl— Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O ；②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶6，則該反應(yīng)為氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀的水，化學(xué)方程式為KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑。反應(yīng)中氧化劑是氯酸鉀，還原劑是氯化氫，根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:5，即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，所以用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移見答案；③氯氣具有強(qiáng)氧化性，而亞硫酸氫鈉具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成酸、鈉鹽與水。反應(yīng)中產(chǎn)生的酸能與亞硫酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，SO2是大氣污染物，因此一般不用亞硫酸氫鈉，而用氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為4HSO3— + Cl2==SO42— + 2Cl— + 3SO2↑ + 2H2O 。

（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，該反應(yīng)為碳與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、二氧化硫與水，或銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，則A為C和Cu，刺激性氣體產(chǎn)物X為二氧化硫，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，因此檢驗(yàn)二氧化硫的方法為將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO2。

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，則A是鐵，而不是鋁，該反應(yīng)為Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO與水。①100mL2mol/L的硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L=0.2mol，過量的鐵與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3===3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.2mol×3/8=0.075mol，其中硝酸根離子的物質(zhì)的量是0.075mol×2=0.15mol，稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為0.15mol÷0.5L=0.3mol/L；②鐵離子能氧化單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量是xmol，則根據(jù)反應(yīng)的方程式2Fe3++Fe===3Fe2+可知反應(yīng)后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為（a-x）mol，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為1.5xmol，則（a-x）：1.5x=1：2，解得x=4a/7；或（a-x）：1.5x=2：1，解得x=a/4。

（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，則A中含有Cl-；B的焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)該含有Na元素。如果A和B按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則A為氯化鋁、B為氫氧化鈉；如果A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)則恰好生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+H2O，因此反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2、NaCl；

（5）若A、B、X、Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，X應(yīng)該是氨氣，則A是銨鹽，B為強(qiáng)堿。檢驗(yàn)該氣體的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán)，則說明該氣體為氨氣。