【題目】25 ℃時,用蒸餾水稀釋1 mol·L1的醋酸溶液至0.01 mol·L1,隨著溶液的稀釋,下列各項中始終保持增大趨勢的是(  )

A. B.

C. D.

【答案】A

【解析】醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進醋酸電離,所以溶液中c(CH3COOH)減小,但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中c(CH3COO-)、c(H+)都減小,溫度不變水的離子積常數(shù)不變,所以c(OH-)增大。

A.加水稀釋促進醋酸電離,所以溶液中n(CH3COOH)減小、n(H+)增大,因為溶液體積相同,所以增大,故A正確;B.加水稀釋促進醋酸電離,所以溶液中n(CH3COOH)減小、n(H+)增大,溶液體積相等,所以 減小,故B錯誤;C.加水稀釋促進醋酸電離,所以溶液中n(CH3COOH)減小,n(CH3COO-)增大,溶液體積相等,所以減小,故C錯誤;D. =Ka,溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,所以不變,故D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(
A.向氨水中滴入鹽酸:OH+H+=H2O
B.石灰乳與Na2CO3溶液反應:Ca2++CO32=CaCO3
C.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O
D.向沸水中逐滴滴加FeCl3飽和溶液:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3 H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 (  )

A. 蔗糖 B. (NH4)2SO4 C. CH3COOH D. Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁分別是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水中的一種,若用四個圓表示四種溶液,兩圓相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實驗現(xiàn)象,如圖所示.請回答:

(1)丁是;通常其用途為
(2)甲和丙的化學反應方程式為; 反應類型為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下述實驗能達到預期目的的是(

編號

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

SO2通入酸性KMnO4溶液中

證明SO2具有氧化性

B

Cl2通入NaBr溶液中

比較氯與溴的氧化性強弱

C

將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫

研究溫度對化學平衡的影響

D

分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2

研究催化劑對H2O2分解速率的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為 , 物質(zhì)的量之比為 , 原子總數(shù)之比為 , 質(zhì)量之比為
(2)在標準狀況下,①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是 , 含原子數(shù)最多的是 , 質(zhì)量最大的是
(3)標準狀況下,1.7gNH3的體積為L,它與標準狀況下L H2S含有相同數(shù)目的氫原子.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示,曲線中的點都符合c(H)×c(OH)=常數(shù),下列說法錯誤的是( )

A. 圖中溫度T1>T2

B. 曲線a、b均代表純水的電離情況

C. 圖中五點Kw間的關(guān)系:B>C>A=D=E

D. 若處在B點時,將pH=2的硫酸溶液與pH=12KOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等做沉淀劑,已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下:

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×104

1.81×107

1.84×1014

由上述數(shù)據(jù)可知,選用的沉淀劑最好為(  )

A. 碳酸鹽 B. 硫酸鹽 C. 硫化物 D. 以上沉淀劑均可

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:結(jié)合實驗,下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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