Question

下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確的是（　�。�

• A、用排飽和食鹽水法收集Cl₂：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
• B、熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• C、向Mg（OH）₂懸濁液中加入FeCl₃溶液：3Mg（OH）_2（s）+2Fe³⁺═2 Fe（OH）_3（s）+3Mg²⁺
• D、配制FeCl₃溶液時(shí)為防止溶液渾濁加入少量稀鹽酸Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
B．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解；
C．氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律解答；
D．三價(jià)鐵離子為弱堿陽離子，水解生成氫氧化鐵，依據(jù)水解平衡移動(dòng)規(guī)律解答．

解答： 解：A．氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，飽和食鹽水中氯離子使平衡逆向移動(dòng)，抑制氯氣的溶解，故A正確；
B．熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)，離子方程式：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，水解為吸熱過程，加熱促進(jìn)碳酸根水解，溶液堿性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂，向Mg（OH）₂懸濁液中加入FeCl₃溶液F發(fā)生反應(yīng)離子方程式，3Mg（OH）_2（s）+2Fe³⁺═2 Fe（OH）_3（s）+3Mg²⁺，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，故C正確；
D．FeCl₃溶液存在三價(jià)鐵離子的水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入鹽酸增大氫離子濃度，使平衡逆向移動(dòng)，抑制三價(jià)鐵離子的水解，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確鹽類水解的規(guī)律和應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律．