4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲基中含有的電子數(shù)為10NA
B．1mol乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為6NA
C．300mL2mol/L乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為3.6NA
D．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

分析 A．甲基中含有9個(gè)電子，1mol甲基中含有9mol電子；
B．根據(jù)乙醇分子的結(jié)構(gòu)計(jì)算出含有的碳?xì)滏I數(shù)目；
C．乙醇是非電解質(zhì)不電離，溶液中水中也含有氫原子；
D．乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式相同為CH2，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量，H原子物質(zhì)的量是最簡(jiǎn)式的2倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算．

解答 解：A．甲基甲烷少1個(gè)電子，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；
B.1mol乙醇分子中含有5mol碳?xì)滏I，含有C-H鍵的數(shù)目為5NA，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇是非電解質(zhì)不電離，溶液中水中也含有氫原子，300mL 2mol/L乙醇水溶液中所含H原子數(shù)大于3.6NA，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式相同為CH2，最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量為$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，故H原子物質(zhì)的量為1mol，含有H原子數(shù)目為NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，X元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的成分．下列說法正確的是（　　）
XY
WZ
T
A．X位于元素周期表中第二周期ⅤA族
B．Y、Z形成氫化物的沸點(diǎn)更高是Z
C．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
D．元素T與X的原子序數(shù)相差25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知某些常見物質(zhì)有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為黑色固體單質(zhì)，B為煅燒石灰石的固體產(chǎn)物，D可以還原氧化銅，E是常用于切割和焊接金屬的可燃性氣體．

（1）C俗名電石，化學(xué)式CaC2，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）E→G，G→H的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）某物質(zhì)與E具有相同的最簡(jiǎn)式，它在一定條件下可以與濃H2SO4，濃HNO3的混酸發(fā)生取代反應(yīng)，可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，但不被酸性KMnO4氧化，可推測(cè)其化學(xué)式為C6H6，它在空氣中燃燒的現(xiàn)象為火焰明亮，伴有濃煙；
（4）F→I是工業(yè)上生產(chǎn)漂白精的主要原理，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
△H=QkJ/mol （Q＞0）
在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖1所示．完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是b（選填序號(hào)）．
（2）圖1中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù) yR=37.5%．
（3）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）已知c（CO）-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖3所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑．
如：Na2O+Cl2═2NaCl$\frac{1}{2}$O22CaO+2Cl2═2CaCl2+O2
SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
請(qǐng)回答下列問題：
（1）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化，則該分子的結(jié)構(gòu)式是，分子的立體構(gòu)型是平面三角形．
（2）寫出CCl4的電子式，與CCl4互為等電子體的分子和離子分別有SiCl4和SO42-（各舉一例，寫化學(xué)式）．
（3）比較下列物質(zhì)的熔點(diǎn)，用“＞”“＜”或“=”填寫．
  Na2O＞NaCl              CCl4＜SiCl4
（4）石英的主要成分是SiO2，晶體類型是原子晶體，實(shí)驗(yàn)室不能（選填“能”或“不能”）用石英坩堝融化氫氧化鈉固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有機(jī)物A是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖1是A分子的球棍模型，回答問題：

（1）寫出A的分子式：C9H10O3；
（2）A能夠發(fā)生反應(yīng)的類型有（填序號(hào)）：①②③；
①氧化反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)　③取代反應(yīng)�、芟シ磻�(yīng)
（3）寫出一些圖2中草藥所含的有機(jī)物，其中互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）：②④；能與Br2水發(fā)生加成反應(yīng)的是（填序號(hào)）：①②④；
（4）A的一種同分異構(gòu)體B在一定條件下可轉(zhuǎn)化為二氫異香豆素，寫出B發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（5）A的另一種同分異構(gòu)體C遇FeCl3溶液顯紫色；1mol　C可與　1mol　NaOH　反應(yīng)生成有機(jī)物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機(jī)物E，E經(jīng)酯化、消去兩步反應(yīng)可得香豆素．寫出符合上述要求的一種C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．相對(duì)原子質(zhì)量：Ar＞KB．堿性：NaOH＞Mg（OH）2
C．酸性：HNO3＞H3PO4D．元素非金屬性：Cl＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（　　）
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.3 mol/（L•min）
C．v（C）=0.2 mol/（L•min）D．v（D）=0.1 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)儀器、試劑都能用到的是（　�。�
A．乙炔的制備（蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、分液漏斗）
B．蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋清溶液）
C．蔗糖的水解（試管、蔗糖溶液、稀硫酸）
D．肥皂的制�。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油）

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