元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑．X元素為（　�。�

A.Al B.P C.Ar D.K

 

D

【解析】電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越�。�

【解析】
由題意可知，元素X形成的離子中，K、L、M電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8，

與S2﹣的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故X的核電荷數(shù)應大于S的核電荷數(shù)，符合要求的元素是K，

故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（海南卷解析版） 題型：填空題

(9分)

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：

I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；

II：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。

己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

回答下列問題：

(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為 ：

(2)過程I 加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是 ；

(3)過程II中發(fā)生反應的化學方程式為 ；

(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為 。(列式計算)

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（廣東卷解析版） 題型：填空題

（14分）（2012?廣東）過渡金屬催化的新型碳﹣碳偶聯(lián)反應是近年來有機合成的研究熱點之一，如：

反應①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式　

 

（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為　

 

（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為　

 

（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應的方程式為　 　（注明反應條件），因此，在堿性條件下，由Ⅳ與CH3CO﹣Cl反應生成Ⅱ，其反應類型為　 　．

（5）Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應，Ⅴ與Ⅱ也可以發(fā)生類似反應①的反應，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為　 　（寫出其中一種）．

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（山東卷解析版） 題型：選擇題

（3分）（2012?山東）下列實驗操作正確的是（　�。�

A.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶

B.盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（大綱全國解析版） 題型：實驗題

現(xiàn)擬用圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量

（1）制備一氧化碳的化學方程式是　 　；

（2）試驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是　 　；尾氣的主要成分是　 　；

（3）反應完成后，正確的操作順序為　 　（填字母）

a．關閉漏斗開關 b．熄滅酒精1 c．熄滅酒精燈2

（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為　 　；

（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案；

①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)）　 　；

②寫出有關反應的化學方程式　 　．

 

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科目：高中化學 來源：2012-2014四川省宜昌市春季期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學反應速率的因素。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。

實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸

（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式

②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________（填序號）

A. 非常合理B. 部分合理C. 完全不合理

③【補充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。

（2）探究影響化學反應速率的因素

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗依據(jù)和結(jié)論

3mL1mol/L 3mL3mol/L

鹽酸 鹽酸

（金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）

均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失

因為乙試管中的反應更快，所以反應物濃度越大，反應速率越快。

甲同學所得實驗依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是 。

（3）請你利用原電池原理，設計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向，寫出電極反應式。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2014四川省宜昌市春季期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列圖示的說法中不正確的是 （ ）

A．用圖 ① 所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖 ② 所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體

C．圖 ③ 表示可逆反應“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應

D．圖 ④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，在正極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也相同

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013陜西省富平縣高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________________；

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是__________________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_________________(填序號)；

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式___________，并寫出該化合物與水反應的離子方程式______；

（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物屬于______________，元素Z與元素T形成的化合物屬于____________________(以上兩空選填“共價化合物”或“離子化合物”)。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學知識在日常生活中有很多應用，下列說法正確的是（　�。�

A．用食鹽易清洗熱水瓶中的水垢

B．漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2見光分解

C．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，加熱后可恢復原色

D．氯水應避光保存，是因為氯水易揮發(fā)

 

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