18．在一定溫度下將amol PCl5充入一密閉容器中達到如下平衡：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），此時壓強為P1；再向容器中通入amol PCl5，在同溫下又達到平衡時的壓強為P2，則下列說法中正確的是（　�。�
A．2P1＞P2B．2P1=P2C．2P1＜P2D．P1＞P2

分析 容積固定，達平衡后再向容器中充入amol PCl5，相當于增大了壓強，加入了五氯化磷，壓強增大，平衡逆向移動，所以平衡時總物質(zhì)的量小于原來的2倍，則平衡時壓強小于原來的2倍；

解答 解：容器容積不變，加入了五氯化磷，相當于將兩個相同條件下得到平衡狀態(tài)的且容積不變的容器合并為一個容器，混合氣體的壓強增大，平衡會向左移動，所以平衡時總物質(zhì)的量小于原來的2倍，相同條件下氣體物質(zhì)的量之比等于氣體壓強之比，則平衡時壓強小于原來的2倍；所以2P1＞P2，故A正確，
故選A．

點評 本題考查壓強對化學(xué)平衡的影響，注意容器容積不變，氣體物質(zhì)的量增大壓強增大，本題難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)鹽，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備．

已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是排出裝置中的空氣．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．實驗結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾可獲得CuSO4•5H2O．
（3）儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（4）充分反應(yīng)后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，則產(chǎn)物是NaNO2（注明試劑、現(xiàn)象）．
（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KmnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ac（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)86.25%．
（6）設(shè)計合理實驗比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的電離程度相對大�。ê喴f明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）25°C將0.1mol/LHNO2和0.1mol/LNaNO2溶液等體積混合，若測定溶液PH＜7，說明HNO2的電離程度大于NO2-離子的水解程度，若測定溶液pH＞7，說明NO2-離子水解程度大于HNO2的電離程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．計算：常溫下，在32g水中溶解8g CuSO4，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
①該溶液中Cu2+和SO42-的總物質(zhì)的量    
②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（　�。�
A．H2B．CH3COOHC．HClD．（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上制取金剛砂的化學(xué)方程式如下：SiO2+3C=SiC+2CO↑．在這個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．5：3D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為BC．
A．加入某物質(zhì)作催化劑          B．加入一定量CO
C．反應(yīng)溫度降低              D．增大容器體積
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min
后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；
若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，則a=5.4mol/L．
（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ•mol-1．
判斷該反應(yīng)易在低溫（填“高溫”或“低溫”）下自發(fā)進行．
（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如上圖所示．b電極是正極，
寫出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳和O2高溫下反應(yīng)，反應(yīng)原理為2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①MnCO3（s）?MnO（s）+CO2 （g）   ②2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）．
回答下列問題：
（1）某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，寫出碳酸錳和O2高溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{P{{n}_{1}}^{2}}{{n}_{2}（{n}_{1}+{n}_{2}）}$（用P、n1、n2表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2關(guān)系為K=K12×K2．
（2）反應(yīng)②在一定條件下能自發(fā)進行，則其△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某科研小組對碳酸錳和O2高溫下反應(yīng)制二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進行了研究，獲得如下三幅圖．則該制備反應(yīng)合適的焙燒溫度為350℃，合適的水分含量氣氛條件為含水量30%．

（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，電解后溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用48g乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量的乙酸充分反應(yīng)．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．生成的水分子中含有18OB．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成88g乙酸乙酯D．不可能生成90g乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法中，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可用Cl2制造漂白粉B．MgO 常用作耐高溫材料
C．NaCl用于金屬鈉的冶煉D．Na2CO3是發(fā)酵粉的主要成分之一

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