【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.碳酸鈣溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.氯化鎂溶液和氨水混合:Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2
C.鐵與稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+═Fe2++H2↑
D.鋁片插入硝酸銀溶液中 Al+3Ag+═Al3++3Ag
【答案】D
【解析】解:A.碳酸鈣和醋酸都不能拆開,正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣ , 故A錯誤;B.氯化鎂溶液和氨水混合,一水合氨不能拆開,正確的離子反應(yīng)為:Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH ,故B錯誤;
C.鐵和稀硝酸反應(yīng)不會氫氣生成,鐵過量時的反應(yīng)為:3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,離子反應(yīng)為:3Fe+8H++2NO ═3Fe2++2NO↑+4H2O,鐵少量時的反應(yīng)為:Fe+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,離子反應(yīng)為:Fe+4H++NO ═Fe3++NO↑+2H2O,故C錯誤;
D.鋁片插入硝酸銀溶液中的離子方程式為:Al+3Ag+═Al3++3Ag,故D正確;
故選D.
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【題目】下列變化過程中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是( )
A.陶瓷的燒制B.活字印刷排版術(shù)
C.鞭炮和煙火的燃放D.司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠
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【題目】在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)A2(g)+B2(g)xC(g),符合圖Ⅰ所示關(guān)系。對圖Ⅱ的說法正確的是(T為溫度、P為壓強、t為時間) ( )
A. P3<P4,y為A2轉(zhuǎn)化率
B. P3<P4,y為A2濃度
C. P3>P4,y為混合氣密度
D. P3>P4,y為C的體積分數(shù)
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【題目】綜合題。
(1)在同溫、同壓下,實驗測得CO,N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質(zhì)量分數(shù)為 . 若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1:1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 .
(2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 , 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 .
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中所含分子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g水所含原子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
D.常溫常壓下,48 g O2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA
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【題目】一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1,測得0到10秒內(nèi),c(H2)減小了0.75molL—1,下列說法正確的是
A.10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1
B.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:3υ正(H2)= 2υ正(NH3)
C.達平衡后,分離出少量NH3,V正 增大
D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol—1
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【題目】CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H<0,在其他條件不變的情況下( )
A. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
B. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變
C. 改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變
D. 若在原電池中進行,反應(yīng)放出的熱量不變
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【題目】乙二酸俗名草酸,易溶于水,其水溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值,某實驗小組進行實驗,步驟如下:
①稱取1.260g草酸晶體,配成100mL溶液。
②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內(nèi),再加入適量稀硫酸。
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,至滴定達到終點。
④重復(fù)實驗。記錄整理數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列問題:
(1)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管,還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱);步驟③滴定過程中,盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。
(2)本實驗滴定達到終點的標(biāo)志是__________________________;
(3)根據(jù)數(shù)據(jù),計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L,x=____________;
(4)若滴定終點時俯視滴定管刻度,則x值會______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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【題目】在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵,它們分別是( )。
A.未雜化的sp2軌道形成σ鍵、雜化的2p軌道形成π鍵
B.雜化的sp2軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C.C-H之間是sp2形成的σ鍵,C-C之間有未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
D.C-C之間是sp2形成的σ鍵,C-H之間有未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
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