精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18．有一在空氣中暴露的NaOH固體，經分析測知其中含水2.8%，Na2CO37.2%，取3.50g該樣品與1mol/L的鹽酸100mL充分反應后，再用質量分數為37%的NaOH溶液中和過量的鹽酸，將所得的溶液蒸干，所得的固體的質量為（　�。�
A．2.93gB．3.51gC．4.00gD．5.85g

分析 最后所得固體為NaCl，根據Cl元素質量守恒計算．

解答 解：涉及反應有：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
最后所得固體為NaCl，
由Cl元素守恒可知，n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×1moL/L=0.1mol，
則m（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
故選D．

點評 本題考查物質的量的計算、混合物的計算，題目難度不大，注意根據所涉及的化學方程式利用質量守恒的方法計算即可，側重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8． I．請認真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應發(fā)生時需要（填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代數式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，該反應的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是最有可能使用了催化劑
II．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵．已知1molS（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）=SF6的△H為-1220kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可以用作檢驗酒精中是否含水的物質是（　�。�
A．消石灰B．稀硫酸C．無水硫酸銅D．金屬鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液此空不填，在Fe極附近顯紅色．丙池中盛有100mL3.00mol•L-1的CuSO4溶液．試回答下列問題：
（1）在電源中，B電極為   極（填電極名稱，下同）；乙裝置中粗銅為  極．
（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生  反應（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）如果乙裝置中精銅電極的質量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極此空不填上產生的氣體此空不填在標準狀況下為0.224L．
（4）在丙裝置中，X電極上發(fā)生的電極反應式是2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（5）在此過程中，若丙池中兩電極產生的氣體恰好相等時，理論上在乙池中精銅增加了38.4g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某固體混合物可能由NaCl、KNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：
（1）取適量混合物加入足量蒸餾水，得到無色透明溶液
（2）向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀產生
（3）過濾，取上述白色沉淀中加足量鹽酸，產生無色氣體，沉淀部分溶解
（4）往濾液中加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，且白色沉淀不溶于稀硝酸
試判斷：
肯定存在的物質有K2CO3、K2SO4；肯定不存在的物質有CuCl2、CaCl2；可能存在的物質有NaCl、KNO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溶質40%的溶液與水等體積混合后質量分數為19%，該溶質可能為（　　）
A．氯化鎂B．氫氧化鈉C．硫酸D．酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K．
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）KAlSO4•12H2O．
（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p1．
（4）用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布為．
（5）元素B與D的電負性的大小關系是B＞D，C與E的第一電離能的大小關系是C＞E．（填“＞”、“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．為了達到表中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中．
供選擇的化學試劑及實驗方法
A．氯化鋇溶液
B．將溶液滴在pH試紙上
C．加入Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象
D．加入足量鐵粉，過濾
E．硫氰酸鉀（KSCN）溶液
實驗要求選項的標號
（1）證明粗鹽中含有少量CaCl2
（2）鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液
（3）檢驗氯化亞鐵是否變質
（4）證明某地雨水溶液呈酸性
（5）除去FeCl2溶液中的少量FeCl31

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4．
寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-203kJ•mol-1
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．
在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生
反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示，則壓強P1小于P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數K=1.6．（計算結果保留兩位有效數字）

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4 和CO2直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度高于250℃時，催化劑的活性降低，使催化效率下降．
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是增大CO2的濃度或及時分離出乙酸．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案