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8．下列說法不正確的是（　�。�
A．（CH3）2C=CHCH2CH3的名稱為2-甲基-2-戊烯
B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高
C．1mol乙酰水楊酸（ ）最多可以和2mol NaOH反應
D．可用和HCHO 為原料合成

分析 A．烯烴的命名選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈，距離碳碳雙鍵最近的一端為1號碳；
B．乙醇、乙二醇、丙三醇相對分子質量逐漸增大，氫鍵數(shù)目增多；
C.1mol乙酰水楊酸消耗3molNaOH；
D．苯酚與甲醛能合成酚醛樹脂．

解答 解：A．（CH3）2C=CHCH2CH3的名稱為2-甲基-2-戊烯，故A正確；
B．乙醇、乙二醇、丙三醇相對分子質量逐漸增大，氫鍵數(shù)目增多，則乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高，故B正確；
C．乙酰水楊酸水解生成酚羥基和羧基，則1mol乙酰水楊酸消耗3molNaOH，故C錯誤；
D．苯酚與甲醛能合成酚醛樹脂，可用和HCHO為原料合成，故D正確，
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析的考查，注意把握有機物的官能團的性質以及有機物的結構，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下某溶液中由水電離出的c（H+）與c（OH-）的乘積為10-20，該溶液可能是（　�。�
A．pH等于4的NH4Cl溶液B．pH等于4的H2SO4溶液
C．pH等于10的Na2CO3溶液D．一定濃度的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）．若Cl2的化學計量數(shù)為a，則AgF的化學計量數(shù)為2a，判斷的依據是反應前后Ag原子數(shù)不變；若AgClO3的化學計量數(shù)為b，O2的計量數(shù)為c，則AgCl的化學計量數(shù)為5b+4c，判斷的依據是氧化還原反應中氧化劑的電子總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，AgCl的化學計量數(shù)應等于AgClO3化學計量數(shù)的5倍與O2化學計量數(shù)的4倍之和．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列推斷中，符合實際的是（　�。�
A．第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族（n＞1）
B．第n周期有（8-n）種非金屬元素（n＞1）
C．若元素原子最外層電子數(shù)為m，電子層為n，則m-n=5的主族元素最高價含氧酸為最強酸
D．短周期元素中最外層電子數(shù)為2的元素一定是第ⅡA族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+Q在密閉容器中進行反應，測得在不同時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣中的百分含量B%的關系曲線如圖所示．則（　　）
A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞P，△H＞0B．T1＞T2，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0
C．T2＞T1，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0D．T1＞T2，P2＞P1，m+n＞P，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列正確的是（　�。�
A．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA
B．0.1L3mol/L的硝酸銨溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
C．標準狀況下22.4L鹽酸中一定含有0個HCl分子
D．100mlPH=1的醋酸溶液中含有的H+可能小于0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
B．在溶液中等物質的量的FeBr2與Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．將1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合 AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中2 C（Na+）═C （HCO3-）+C （H2CO3）+C（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．W、X、Y、Z均為短周期元素，W、X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構，W和Z的最外層電子數(shù)相同．下列說法正確的是（　�。�
A．W、X的最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W
B．單質沸點：Y＞Z＞W
C．離子半徑：X-＞W-＞Y+＞Z-
D．結合質子能力：X2-＞W-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A：K2Cr2O7是橙紅色的固體，有強氧化性．①將其用濃鹽酸處理產生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍色沉淀D；③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；④在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F；⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液．
已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
Cr3++3OH-?Cr（OH）3?H2O+HCrO2?H2O+H++CrO2-
藍紫色　　　灰藍色　　　　　　　　　　　 綠色
（1）根據上述平衡判斷氫氧化鉻具有兩性（填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
（2）寫出①的離子方程式Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；
（3）已知D的溶解度為2.06×10-7g，則D的溶度積常數(shù)為4.32×10-30．
（4）寫出③的離子反應方程式Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（5）④F溶液中的黃色離子是CrO42-（寫化學式）；若參加反應的H2O2是5mol，則生成的黃色離子的物質的量為$\frac{10}{3}$．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應化學方程式為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②向①的溶液中再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應化學方程式為SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；
③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe2+．現(xiàn)有金屬錫樣品wg，經上述各步反應后，用A溶液滴定，A應放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol•L-1的A溶液vmL（錫的相對原子質量用M表示）．求樣品中錫的質量分數(shù)為$\frac{0.3cvM}{w}%$（假定雜質不參加反應）．

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