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(9分)工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設計裝置示意圖如圖所示．

(l)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時應向污水中加入適量的                       
a．HCl       b．CH3CH2OH      c．Na2SO4      d． NaOH    
(2)電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是I．                                   ； II．                                    
(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應是__________________________________；     
(4)已知燃料電池中有1.6 g CH4參加反應，則C電極理論上生成氣體        L (標準狀況)．
(5)若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置，

電解至CuSO4完全反應，繼續(xù)電解后加入            可能恢復至原濃度。

（12分)
(1) ①0.13 mol/(L·min)　②放　0.17�、�b＝2a，a>1
(2)cd  (3) CO2(g)+4H2 (g) = CH4(g)+2H2O(l) ΔH＝－252.9kJ/mol （每空2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(9分)工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設計裝置示意圖如圖所示．

(l)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時應向污水中加入適量的                       

a．HCl       b．CH3CH2OH     c．Na2SO4     d． NaOH    

(2)電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是I．                                   ； II．                                    

(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應是__________________________________；     

(4)已知燃料電池中有1.6 g CH4參加反應，則C電極理論上生成氣體        L (標準狀況)．

(5)若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置，

電解至CuSO4完全反應，繼續(xù)電解后加入            可能恢復至原濃度。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省成都七中高二“零診”考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
(1)生產中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是            。
A．向裝置中充入O2             B．升高溫度
C．向裝置中充入N2             D．向裝置中充入過量的SO2
(2)恒溫恒壓，通入3mol SO2和2mol O2 及固體催化劑，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列說法正確的是         
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ 
B．兩次平衡SO2的轉化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等          
D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9
(3)500 ℃時將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO2轉化為SO3的平衡轉化率為0.95。則500℃時的平衡常數(shù)K=          。
(4)550 ℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉化率(如圖)，通常工業(yè)生產中采用常壓的原因是          ，
并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高二“零診”考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1

(1)生產中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是             。

A．向裝置中充入O2              B．升高溫度

C．向裝置中充入N2              D．向裝置中充入過量的SO2

(2)恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列說法正確的是         

A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ 

B．兩次平衡SO2的轉化率相等

C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等          

D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9

 (3)500 ℃時將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO2轉化為SO3的平衡轉化率為0.95。則500℃時的平衡常數(shù)K=           。

(4)550 ℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉化率(如圖)，通常工業(yè)生產中采用常壓的原因是           ，

并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa)     K(1.0 MPa)。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州市高三上學期第一次月考化學試卷 題型：實驗題

(9分)工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設計裝置示意圖如圖所示．

(l)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時應向污水中加入適量的                        

a．HCl        b．CH3CH2OH      c．Na2SO4      d． NaOH    

(2)電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是I．                                    ； II．                                    

(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應是__________________________________；     

(4)已知燃料電池中有1.6 g CH4參加反應，則C電極理論上生成氣體         L (標準狀況)．

(5)若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置，

電解至CuSO4完全反應，繼續(xù)電解后加入             可能恢復至原濃度。

 

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