用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體與溶質(zhì)成份相同的是（　�。�
A、FeCl3溶液
B、NaHCO3溶液
C、Na2SO3溶液
D、CH3COONa溶液
考點：鹽類水解的應(yīng)用,鈉的重要化合物
專題：鹽類的水解專題,元素及其化合物
分析：A、氯化鐵水解生成易揮發(fā)的物質(zhì)；
B、碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉不易分解；
C、亞硫酸鈉容易被氧氣氧化為硫酸鈉；
D、醋酸鈉水解生成難揮發(fā)性的物質(zhì)．
解答： 解：A、FeCl3都是揮發(fā)性酸鹽酸的鹽，所以能水解到底，生成氫氧化物Fe（OH）3受熱分解，所以最后的產(chǎn)物都是Fe2O3，故A錯誤；
B、NaHCO3能受熱分解，得到的Na2CO3不變，所以最后得到的是Na2CO3，故B錯誤；
C、亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒后，會被氧氣氧化為硫酸鈉，得到產(chǎn)物是硫酸鈉，故C錯誤；
D、醋酸鈉水解生成難揮發(fā)性的物質(zhì)，加熱、蒸干后灼燒，所得固體仍為醋酸鈉，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學(xué)生鹽的水解的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

采用32%～35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅，腐蝕廢液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶質(zhì)．
（1）用FeCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅，方法如下：
①用鐵粉回收銅的操作為：加入過量鐵粉，充分攪拌，過濾、
 
、
 
、洗滌、
 
．
②科學(xué)家對鐵置換銅的工藝有如下研究：
分別在a、b、c三種條件下回收腐蝕廢液中的銅，取充分反應(yīng)后的粉末各3.000g分別放入甲、乙、丙三個燒杯中，再加入100mL 0.5mol?L-1的硫酸，水浴加熱（70℃），攪拌，進行除鐵處理．分別在第10、20、30、40、50min時，用吸管移取0.5g左右的銅試樣于試管內(nèi)，測定銅粉中鐵的含量（質(zhì)量分數(shù)），其結(jié)果如圖所示．

你認為除鐵效果最好的是
 
（填“a”、“b”或“c”），其原因是
 
．
（3）工業(yè)上可用腐蝕廢液制備CuCl2?2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀2.37.54.7
完全沉淀4.19.76.7
試劑A最好應(yīng)選用
 
（填寫字母代號），理由是
 
．
a．濃硫酸       b．Cl2     c．NaClO　　　 d．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下：
溫度/℃200300400500600
氨含量/%89.971.047.026.413.8
請回答：
（1）根據(jù)圖中所示，合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．

（2）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量
 
92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是
 
；若加入催化劑，△H
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）已知：分別破壞1mol N≡N鍵、1mol H-H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1mol N-H鍵需要吸收的能量為
 
kJ．
（4）N2H4可視為：NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4（g）為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O（g）．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1．
則：1mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）配制FeSO4溶液時，常加入少量Fe粉，目的是
 
；常加入少量H2SO4，目的是
 
．
（2）PH=5的鹽酸溶液，加水稀釋1000倍，pH大約為
 
；NaHCO3加熱蒸干得到的固體物質(zhì)是
 
．
（3）用離子方程式描述泡沫滅火器的工作原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗室用固體燒堿配制500mL  0.10mol?L-1的NaOH  溶液，需要稱取
 
g固體，稱量NaOH固體時需要的儀器有
 
，定容時所需的儀器有
 

（2）實驗室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制0.5mol?L-1的硫酸溶液250mL，需準確量取98%的硫酸
 
mL，需要選擇
 
ml量筒
（3）若配制0.5mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
 
．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．移液時容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、25℃時1g鎂投入100ml 0.5mol/L鹽酸溶液中
B、25℃時1g鎂投入200ml 0.5mol/L鹽酸溶液中
C、25℃時1g鎂投入50ml 1mol/L鹽酸溶液中
D、50℃時1g鎂投入10ml 1mol/L鹽酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，存在的化學(xué)鍵種類最多的是（　�。�
A、NaOH
B、HClO
C、MgCl2
D、NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：Cl＞Mg＞Na
B、酸性：H2SiO3＞H2CO3＞HNO3
C、穩(wěn)定性：HF＜NH3＜CH4
D、堿性：LiOH＜NaOH＜KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液，下列實驗操作使配制溶液的濃度偏高的是（　�。�
A、用量筒量取所需的鹽酸時俯視刻度線
B、定容時，仰視刻度線
C、用量筒量取所需濃鹽酸注入盛有適量蒸餾水的燒杯后，再分別用少量蒸餾水洗滌玻璃棒、量筒2-3次，洗滌液注入25 0 mL容量瓶中
D、定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補幾滴水到刻度線

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