【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：

N(g)+3H2(g)2NH3(g)，在20℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比b 的小

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d(t2時(shí)刻）和點(diǎn)e(t2時(shí)刻）處n(N2）不一樣

D．其他條件不變，該反應(yīng)在25℃下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所用的時(shí)間比原來(lái)的少

【答案】D

【解析】

試題分析：A．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，氫氣的物質(zhì)的量在逐漸減少，氫氣的物質(zhì)的量濃度在逐漸減少，所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率在逐漸降低，即點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，錯(cuò)誤；B．由圖可知，c點(diǎn)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，n(N2）不變，即d點(diǎn)和e點(diǎn)n(N2）相等，錯(cuò)誤；D．由于升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，故其他條件不變，該反應(yīng)在25℃下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)比在20℃時(shí)所用的時(shí)間比原來(lái)的少，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機(jī)物X()的流程如圖：

()

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是_________

（2）B的名稱(chēng)是_________，D分子中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________。

（3）寫(xiě)出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

（4）寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方程式_________。

寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。

（5）滿(mǎn)足以下條件D的同分異構(gòu)體有_________種：

①有相同的官能團(tuán)；②含有六元環(huán)：③六元環(huán)上有2個(gè)取代基。

（6）參照F的合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由CH3CH=C HCH3制備的合成線(xiàn)路(其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】

三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如下所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ為 。

（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ；

②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0，其目的為 ；

（3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體。NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為 。

（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為 。a mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為 。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)，NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將甲烷設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，如圖所示（A， B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，溶液中OH-向負(fù)極區(qū)移動(dòng)

B．當(dāng)0<V ≤22.4L時(shí)，電池總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

C．當(dāng)22.4L＜V≤44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-

D．當(dāng)V=33.6L時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

途徑① SH2SO4

途徑② SSO2SO3H2SO4

A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本

C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e-

D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩?/span>②比途徑①污染相對(duì)小且原子利用率高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：

（1）正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有________種。

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法正確的是________。

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)

C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)

D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同

（3）寫(xiě)出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）寫(xiě)出與苯互為同系物且一氯取代產(chǎn)物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(舉兩例)：__________________、__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒：

_________ H++ _________ MnO4-+ _________ H2C2O4→_________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________□

（2）該反應(yīng)中的還原劑是_________。

（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_________ mol．

（4）測(cè)定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是_________.

②溶解沉淀時(shí)_________(能或不能)用稀鹽酸，原因是_________。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Q與R屬于同周期.且R的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體，X2Z2分子和R-離子具有相同的電子數(shù)，請(qǐng)回答：

（1）Y元素位于周期表中的第__________族，

（2）化合物Q2Z2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有__________。

（3）用電子式表示化合物QR的形成過(guò)程：__________。

（4）Y2X4與AgNO3溶液反應(yīng)可生成Ag、Y2和硝酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1） D元素在周期表中的位置是________，中子數(shù)為14的E原子可表示為________。

（2）寫(xiě)出由A和C形成的化合物的化學(xué)式 ，該化合物由 鍵形成。

（3） A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是________(用離子符號(hào)填寫(xiě))。

（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式：________________________________。

（5）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：_____________________。

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