Question

如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（實驗1中CO₂的體積為標準狀況下，其它氣體在同溫同壓下測定）．

實驗序號	甲針筒內(nèi)物質(zhì)	乙針筒內(nèi)物質(zhì)	甲針筒的現(xiàn)象
1	10mL 0.1mol/LNaOH溶液	22.4mLCO2	無明顯現(xiàn)象
2	20mL H2S	10mL SO2
3	30mL NO2	10mL H2O（l）	剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮
4	15mL Cl2	40mL NH3

請回答下列問題：
（1）實驗1中，反應(yīng)的化學方程式為

 

．
（2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有

 

生成，活塞

 

移動（填“向外”“向內(nèi)”或“不”）．
（3）實驗3中，甲中最后剩余的無色氣體的體積是

 

mL，寫出NO₂與H₂O反應(yīng)的化學方程式

 

．
（4）實驗4中，已知：3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl．甲針筒除活塞有移動、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色由黃綠色變?yōu)闊o色，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為

 

mL．

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：（1）計算NaOH和CO₂物質(zhì)的量和物質(zhì)的量比例，確定反應(yīng)的化學方程式；
（2）根據(jù)H₂S和SO₂反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，分析壓強變化；
（3）根據(jù)N₂O₄能轉(zhuǎn)化為NO₂，以及NO₂與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮來分析；
（4）氯氣的顏色為黃綠色，3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl，多余的氨氣與產(chǎn)物氯化氫反應(yīng)分析．

解答： 解：（1）NaOH和CO₂物質(zhì)的量分別為：0.001mol、0.001mol，物質(zhì)的量比例為1：1，確定反應(yīng)的化學方程式：NaOH+CO₂=NaHCO₃，故答案為：NaOH+CO₂=NaHCO₃；
（2）20mLH₂S和10mLSO₂反應(yīng)2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，反應(yīng)產(chǎn)生黃色固體硫和液態(tài)水，氣體體積減小，針筒內(nèi)壓強減小，活塞自動向內(nèi)移動，
故答案為：淡黃色固體；向內(nèi)；
（3）甲中是30mL氣體是NO₂和N₂O₄的混合氣體，主要是二氧化氮氣體，乙中10mLH₂O（l），由3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知生成10mLNO，甲中最后剩余的無色氣體是一氧化氮，NO₂與H₂O反應(yīng)的化學方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
故答案為：10；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（4）15molCl₂，40mLNH₃，混合發(fā)生反應(yīng)
根據(jù)方程式可知：3Cl₂+2NH₃ ═N₂ +6HCl；
                3   2     1     6
             15mol 10mol  5mol  30mol
剩余氨氣物質(zhì)的量為40mol-10mol=30mol；
                  由  NH₃+HCl═NH₄Cl 
                    30mol  30mol
可知，生成的HCl與剩余的NH₃反應(yīng)生成NH₄Cl，氯化氫和氨氣恰好反應(yīng)，Cl₂的量最終完全反應(yīng)．所以最后剩余的氣體為氮氣，物質(zhì)的量為5mol，
故答案為：5．

點評：本題考查了元素及其化合物的知識，涉及氮、氯、硫的化合物的性質(zhì)，綜合性教強，需學習該階段知識時掌握相關(guān)的反應(yīng)方程式，題目難度中等．