Question

10．（1）Al₂（SO₄）₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）把AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃
（2）除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入MgO或MgCO₃
（3）熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果好（用離子方程式和必要的文字說明）
（4）Mg（OH）₂固體存在如下溶解平衡：Mg（OH）₂（固）?Mg²⁺+2OH^-，向體系中加入HCl或NH₄Cl 有利于Mg（OH）₂溶解．

Answer 1

分析 （1）AlCl₃屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡，從平衡移動(dòng)的角度分析；
（2）Fe³⁺易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe³⁺的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)；
（3）純堿溶液去油污的原理，碳酸根離子的水解顯堿性，油脂在堿溶液中發(fā)生水解生成溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油容易洗去，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果好；
（4）根據(jù)平衡移動(dòng)原理及溶度積解答，要使Mg （OH）₂ 固體進(jìn)一步溶解，即平衡向右移動(dòng)，可以加水，或降低Mg²⁺或OH^-的濃度，加入與Mg²⁺或OH^-反應(yīng)的物質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：（1）Al₂（SO₄）₃的水溶液中鋁離子水解溶液顯酸性，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al³⁺發(fā)生水解，水解的方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al（OH）₃不穩(wěn)定，灼燒時(shí)分解生成Al₂O₃，
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；
（2）FeCl₃易水解生成氫氧化鐵，加入Mg（OH）₂粉末、MgO或MgCO₃，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，
故答案為：MgO或MgCO₃；
（3）純堿溶液去油污的原理，碳酸根離子的水解顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，油脂在堿溶液中發(fā)生水解生成溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油容易洗去，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果好，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果好；
（4）加入少量NH₄Cl，NH₄⁺與OH^-結(jié)合生成氨水，故氫氧根的濃度減小，故平衡右移，通入HCl氣體，氫氧根的濃度減小，故平衡右移，平衡正向移動(dòng)，Mg（OH）₂固體的質(zhì)量減少，
故答案為：HCl或NH₄Cl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)電離平衡分析應(yīng)用，水解平衡、電離平衡的影響因素分析判斷，物質(zhì)的分離和提純，掌握物質(zhì)性質(zhì)和水解平衡、電離平衡的影響因素的分析是解題關(guān)鍵，鐵離子易水解的性質(zhì)用調(diào)節(jié)溶液pH的方法除雜，注意不能引入新的雜質(zhì)，題目難度中等．