【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、 m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和 s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol L －1t 溶液與 0.1 mol L －1 u 溶液的pH均為1。下列說(shuō)法不正確的是

A.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.Z和Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低均為：Z＞Y

C.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.v的電子式可表示為

【答案】D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)。p與q反應(yīng)生成u，u為二元化合物，而常溫下0.1mol·L-1u溶液的pH為1，則u為HCl，由原子序數(shù)可知，X為H元素、W為Cl元素，故q為H2，p為Cl2．q與m反應(yīng)生成v，v的水溶液呈堿性，則m為N2，v為NH3，故Y為N元素；m與n在放電條件下得到r，r與n得到有色氣體s，且s與水反應(yīng)得到r與t，而常溫下0.1mol·L-1t溶液的pH為1，t為一元強(qiáng)酸，故n為O2，r為NO，s為NO2，t為HNO3，則Z為O元素, 綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cl元素。

A．Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為HNO3和HClO4，兩者均為強(qiáng)酸，故選項(xiàng)A正確；

B．Z和Y的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O和NH3，水的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均高于氨氣，故選項(xiàng)B正確；

C．s為NO2，3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故選項(xiàng)C正確；

D．v為NH3，其電子式可表示為 ，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的鍵線式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的描述不正確的是

A.含有4種官能團(tuán)

B.能發(fā)生取代、加成、酯化、氧化、還原等反應(yīng)

C.1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.該有機(jī)物與Na、NaOH、Na2CO3均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的絕熱容器中，加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是( )

A.a點(diǎn)溶液中，c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L

B.b點(diǎn)溶液中，c(A-)<c(Na+)

C.a→b的過(guò)程中，發(fā)生了吸熱反應(yīng)

D.溶液中HA的電離平衡常數(shù)a點(diǎn)等于b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)凈水的原理是________________________________________。溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)__________________________________。

(2)在溶液中分三步水解：

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)由大到小的順序是___________________________________________________________。

(3)通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：

欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))________。

a.降溫 b.加水稀釋

c.加入 d.加入

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.如圖表示同溫度下，的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B.如圖表示溶液滴定溶液所得到的滴定曲線

C.如圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D.如圖若除去溶液中的可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友好，有著巨大的市場(chǎng)前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應(yīng)為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)，a接電源正極

B.放電時(shí)，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原

C.充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3

D.理論上，該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(s)+N(g) R(g) △H=—Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) 2T(g) △H=—Q2 kJ/mol．Q1、Q2、Q3均為正值．下列說(shuō)法正確的是 （　 �。�

A.1mol R(g)的能量總和大于1mol M(s)與1mol N(g)的能量總和

B.將2mol R(g)與1mol N(g)在該條件下反應(yīng)，可以放出熱量Q2 kJ

C.當(dāng)1mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(shí)（假定無(wú)熱量損失），放出熱量

D.M(g)+N(g) R(g) △H=—Q3 kJ/mol，則Q3 ＞Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原滴定同中和滴定類(lèi)似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)用0.0010 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為2＋5＋H＋=2Mn2+＋5＋3H2O。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)該實(shí)驗(yàn)除了滴定管(50 mL)、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯 、白紙等儀器和用品外，還必須使用的儀器是____________。

(2)實(shí)驗(yàn)中用_____(填“酸”或“堿”)式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液，原因是_______。

(3)本實(shí)驗(yàn)_______(填“需要”或“不需要”)使用指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

(4)①滴定前平視液面，刻度為a mL，滴定后俯視刻度為b mL，根據(jù)(ba) mL計(jì)算得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度_____(填“高”或“低”)。

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的待測(cè)液濃度值會(huì)____(填“偏小”“偏大”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性，在0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是

A.

B.

C.

D.

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