下列說(shuō)法是否正確，正確的在括號(hào)內(nèi)劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。

(    )①用100 mL量筒量取5.2 mL濃硫酸沿器壁慢慢加到100 mL盛水的燒杯中，并不斷攪拌，配制所需的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(    )②做石油分餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防暴沸。

(    )③鉀、鈉、白磷、液溴均應(yīng)保存在磨口試劑瓶中，并加少量水液封。

(    )④用干燥清潔的玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)測(cè)定該溶液的pH。

(    )⑤MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2、Cu與濃H2SO4反應(yīng)制SO2進(jìn)行一段時(shí)間后，雖然兩種反應(yīng)物都仍有剩余，但反應(yīng)也不再明顯進(jìn)行。

(    )⑥向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)。

①×  ②×  ③×  ④√  ⑤√  ⑥×

解析：①用100 mL量筒量取5.2 mL濃硫酸量程相差大，所以誤差較大。

②做石油分餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀球要與蒸餾燒瓶支管下沿在一條水平線上。

③白磷、液溴加水密封，鉀、鈉活潑金屬易與水反應(yīng)，所以保存時(shí)隔絕空氣和水，一般放在煤油中。

④操作正確。

⑤隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸、硫酸濃度減小，變成稀溶液，所以HCl還原性降低，H2SO4氧化性降低，反應(yīng)難以繼續(xù)。

⑥操作會(huì)生成Fe(OH)3沉淀，正確的操作是向沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3飽和溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山西省臨汾一中高一下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）用“√”或“×”判斷下列說(shuō)法是否正確。
（1）一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8。
（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。
（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。
（4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。
（5）從能量角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對(duì)大小。
（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向負(fù)極遷移。
（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。
（8）二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。
（9）用點(diǎn)燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。
（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山西省忻州一中高一下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：推斷題

（10分）用“√”或“×”判斷下列說(shuō)法是否正確。
（1）一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8。
（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。
（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。
（4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。
（5）從能量角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對(duì)大小。
（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向負(fù)極遷移。
（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。
（8）二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。
（9）用點(diǎn)燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。
（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山西省高一下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：判斷題

（10分）用“√”或“×”判斷下列說(shuō)法是否正確。

（1）一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。

（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。

（4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。

（5）從能量角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對(duì)大小。

（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向負(fù)極遷移。

（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

（8）二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。

（9）用點(diǎn)燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山西省高一下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）用“√”或“×”判斷下列說(shuō)法是否正確。

（1）一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。

（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。

（4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。

（5）從能量角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對(duì)大小。

（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向負(fù)極遷移。

（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

（8）二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。

（9）用點(diǎn)燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

【解析】氘原子含有1個(gè)中子，所以一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)中子。非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)可以逐漸降低，例如第IA，也可以逐漸升高，例如第 ⅦA。在加熱是鈉和氧氣的生成物是過(guò)氧化鈉。斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱。在原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率。若甲烷是平面型結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷必然存在2種同分異構(gòu)體。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不可以。同時(shí)乙烯中含碳量高，燃燒會(huì)冒出黑煙。由于苯中不存在碳碳雙鍵，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（10分）用“√”或“×”判斷下列說(shuō)法是否正確。

（1）一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。

（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。

（4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。

（5）從能量角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對(duì)大小。

（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向負(fù)極遷移。

（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

（8）二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。

（9）用點(diǎn)燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

【解析】氘原子含有1個(gè)中子，所以一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)中子。非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)可以逐漸降低，例如第IA，也可以逐漸升高，例如第 ⅦA。在加熱是鈉和氧氣的生成物是過(guò)氧化鈉。斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱。在原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率。若甲烷是平面型結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷必然存在2種同分異構(gòu)體。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不可以。同時(shí)乙烯中含碳量高，燃燒會(huì)冒出黑煙。由于苯中不存在碳碳雙鍵，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

 

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